Question

15．为了测定某有机物的组成，取0.46g该有机物置于密闭容器中充分燃烧，定性实验标明产物为二氧化碳和水，若将燃烧后产生的气体全部通入100g浓度为0.148%的澄清石灰水中，恰好发生化学反应，若将燃烧后产生的气体全部通入盛有足量碱石灰的干燥管中，干燥管增重1.42g，试根据数据计算该有机物的组成元素（请写出计算过程）．

Answer 1

分析 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据澄清石灰水的质量、溶质质量分数可以计算二氧化碳的质量；
碱石灰能够吸收水和二氧化碳，干燥管增重的质量即为反应生成水和二氧化碳的质量；
根据提供的数据可以提供计算判断元素的组成．

解答 解：设生成二氧化碳的质量为x，
  Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
   74       44
100g×0.148% x
$\frac{74}{100g×0.148%}$=$\frac{44}{x}$，
x=0.088g，
则生成水的质量为：1.42g-0.088g=1.332g，
参加反应的氧气质量为：1.42g-0.46g=0.96g，
0.088g二氧化碳中氧元素的质量为：0.088g×$\frac{32}{44}$×100%=0.064g，
1.332g水中氧元素的质量为：1.332g×$\frac{16}{18}$×100%=1.184g，
则0.46g该有机物中氧元素的质量为：1.184g+0.064g-0.96g=0.288g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该有机物，因此该有机物中含有碳元素、氢元素和氧元素．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．