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    宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应的化学方程式为：2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O。计算吸收88g二氧化碳需要氢氧化锂的质量。
    设吸收88g二氧化碳需要氢氧化锂的质量为X。
    2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O
    48      44
    X       88g
    48/44=X/88g,
    解得X=96克
    本题考查的就是有关化学方程式的计算。具体步骤见答案。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    2011年11月25日，在湖南永州发生一起运载浓盐酸（HCl的质量分数为36.5%）的大卡车侧翻事故，导致10t浓盐酸倾泻，事后有关部门迅速到现场处理。
    请计算：
    (1)该10t浓盐酸中的HCl的质量为      t。
    (2)如果用氢氧化钙中和这些盐酸，最少需要多少质量的氢氧化钙？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
    【查阅资料】获得的资料有：
    （1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
    （2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
    （3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
    （4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
    【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
    方案1：根据下图所示装置实验。

    （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为          。
    （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是          。
    （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是          。
    （4）记录数据如下：
    钙片质量
    		空洗气瓶质量
    		澄清石灰水的质量
    		反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
    25 g
    		100 g
    		200 g
    		300.4 g
    方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：
    加入稀盐酸的质量
    		100 g
    		200 g
    		300 g
    		400 g
    充分反应后烧杯及杯内物质总质量
    		222.8 g
    		320.6 g
    		418.4 g
    		518.4 g
    【分析和评价】
    （1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。
    （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是          。
    （3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是          。
    【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是          。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题

    (1)进行该反应的实验操作是按照以上           (填甲或乙)图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是                    ；曲线上C点表示                      ；
    (2)如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。请计算：
    小题1:a的数值为       。
    小题2:合金中铜的质量分数为        。
    小题3:计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    将碳粉和铜粉的混合物敞放在空气中充分加热，完全反应后所得固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数
    A  15.8%      B   20.0%     C  25.0%     D  40.5%

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量
    		剩余固体质量
    第一次加入10g
    		4．7 g
    第二次加入10g
    		mg
    第三次加入10g
    		2．1g
    第四次加入10g
    		1．2 g
    第五次加入10g
    		1．2 g
    （1）m值为             ；
    （2）求合金中锌的质量分数？
    （3）求稀硫酸中溶质的质量分数？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al +2NaOH +2H2O   2NaAlO2+3H2↑，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为

     

     
    A、1∶1      B、1∶2       C、2∶3     D、3∶2

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20％～40％。现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数，请回答下列问题。
    配制200g14．6％的稀盐酸，需要下图标签浓盐酸的体积是      

    （2)取l 1．5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验。
    ①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入lOOg 14．6％稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为                     
    ②上述反应生成气体的质量(x)比例式是            
    ③原样品中单质铁的质量分数为          (精确到0.1%)
    ④若把反应后溶液蒸发掉10．8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是       
    ⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O．5％，用含氧化铁80％的赤铁
    矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为          

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