【题目】实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题:
(1)欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是_____(填字母代号),若使用C装置收集氧气,实验结束时,应先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯,原因是_____;
(2)将CO2和CO的混合气体通过F装置(液体药品均足量),实验开始时关闭活塞b,打开活塞a,此时从导管c逸出的气体主要是_____(填化学式,下同)。一段时间后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,此时逸出的气体主要是_____。
【答案】A 防止水槽中的中倒流入热的试管,引起试管的炸裂 CO CO2
【解析】
(1)用高锰酸钾制取氧气时,则气体发生装置的特点是固体加热型的A装置,实验室可利用高锰酸钾制取氧气,反应同时生成锰酸钾、二氧化锰,故填A;为防止水槽中的水倒吸炸裂试管,实验结束时,应先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯,故填防止水槽中的中倒流入热的试管,引起试管的炸裂;
(2)将CO2和CO的混合气体通过F装置(液体药品均足量),实验开始时关闭活塞b,打开活塞a,由于一氧化碳与氢氧化钙不反应,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,所以实验开始时关闭活塞b,打开活塞a,此时从导管c逸出的气体主要是CO,故填CO;由于稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,所以一段时间后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,此时逸出的气体主要是CO2,故填CO2。
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【题目】某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取一定量的该样品放入烧杯中,再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
加入稀盐酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量(g) | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
(1)第_____次试验,盐酸和样品恰好完全反应。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为_____。
(3)最后烧杯中剩余物的总质量为多少_____ g?
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【题目】如图是初中化学的一些基本实验,请回答相关问题:
(1)实验A为过滤操作,此操作有一处错误,请指出___________,其中玻璃棒的作用是_________。
(2)实验B中,一段时间后,可观察到的现象 是___________,用分子的观点解释这一现象:__________。
(3)实验C中,瓶底放人少量水的作用是______________________。
(4)实验D中反应后天平不平衡,该反应___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,反应后天平不平衡的原因是___________。
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【题目】A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,A是赤铁矿的主要成分,B、C为组成元素相同的气体,F是紫红色固体单质,G的溶液为浅绿色,物质之间的转化关系如图所示。请回答:
的化学式为______;G的名称为______;
反应
的化学方程式为______。
写出物质F在生产生活的一种用途______。
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【题目】某化学兴趣小组,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:
(查阅资料)铁的活动性比铜强。
(进行猜想)对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:
猜想一:R>Fe>Cu;
猜想二:_______;
猜想三:Fe>Cu>R。
(收集证据)为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | ____________ | 猜想一正确 |
乙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____(填“快”或“慢”) | |
丙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃 | R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中____ |
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________。
(交流反思)三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
(归纳总结)他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有_______(填序号)
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;
(3)金属与金属化合物溶液(盐溶液)是否反应。
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【题目】太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。太阳能电池路灯如图所示,回答下列问题:
(1)图中所标示的路灯各主要部件中含有的金属元素有_______(写一种即可),灯罩内填充氮气的作用是________。
(2)白天阳光照射下,太阳能电池板内的能址转化情况是__________。
(3)太阳能电池板的主要材料是硅,硅单质与金刚石结构相似,则构成硅单质的粒子是____(选填序号)。
①原子 ②分子 ③离子
(4)灯柱材料用铝合金而不用钢铁,原因之一是因为铝能与空气中的氧气反应,在表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性,其化学反应方程式为________。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
(1)随温度升高,溶解度减小的物质是________。
(2)P点表示的含义是_________。
(3)欲使乙溶液的状态从P点转化为C点,可采取的措施是_________。
(4) t2℃时,把58g乙物质加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(5)将150g甲的饱和溶液从t3℃降到 t2℃后,向其中加入50g水,此时所得溶液的溶质质量分数是______(计算结果精确到0.1%)。
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【题目】硝苯地平控释片是一种治疗高血压药物,其主要成份为硝苯地平(C17H18N2O6)。请回答下列问题:
(1)“硝苯地平控释片”属混合物__________(填 “纯净物”或“混合物”)。
(2)“硝苯地平”由_______种元素组成, C、H、N、O的质量比为___________。
从“硝苯地平控释片”的贮藏方法中可判断“硝苯地平”可能的化学性质是________。
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【题目】同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验。
(1)写出图B装置中甲仪器的名称__________;
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气,化学方程式为__________,收集氧气可以选择__________ (填装置编号);
(3)实验室制取CO2通常选择下列药品中的__________ (填字母选项);
A.稀盐酸 B.熟石灰 C.块状石灰石 D.稀硫酸
通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为__________;
(4)常温下,可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体,若要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是__________ (填装置编号)。
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