Question

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定。

（1）仪器①的名称是          。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，该反应的化学方程式为                                   。

（2）用图（二）装置可用于干燥氧气：应在烧瓶内装入_________进行干燥气体，气体应从________ 端通入。

（3）图（三）是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰（生石灰与固体氢氧化钠的混合物），其作用是_________________________________________。

（4）为验证图（三）中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为____________（填字母）。

A．NaOH溶液　　　　 　　B． 澄清石灰水　　　　　　C． 浓硫酸

（5）称取5．0 g二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置②反应前后的质量差为1．1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________（填计算结果）。

 

Answer 1

【答案】

长颈漏斗   2H₂O₂2H₂O + O₂↑   浓硫酸     b 

防止空气中的二氧化碳进入②中，影响测定结果     B      94%

【解析】

试题分析：（1）仪器①的名称是长颈漏斗，用此装置制取氧气使用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应方程式为2H₂O₂2H₂O + O₂↑；（2）用图（二）装置可用于干燥氧气，瓶中装入浓硫酸，从b处进气；（3）装置③作用是防止空气中的二氧化碳进入②中，影响测定结果；（4）图（四）装置中加入的试剂为澄清石灰水，若氢氧化钠溶液除不尽二氧化碳则澄清石灰水会变浑浊；（5）图（三）中装置②反应前后的质量差为1．1 g，说明混合物中碳单质和氧气反应生成的二氧化碳质量为1.1g，1.1g二氧化碳中含的碳元素质量为，即为混合物中碳单质的质量，所以样品中二氧化锰的质量分数为。

考点：实验室的基本仪器使用和常见气体的制取

点评：关于实验室的基本仪器使用和常见气体的制取属于中考的必考题型，但是可以考的操作和气体比较有限，应牢记基本知识点，注意细心。