Question

一包固体物质可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、NaCl中的一种或几种组成．取试样少许溶于水，加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀．则原固体物质组成中

1. A.
   一定有K₂SO₄
2. B.
   一定有NaCl
3. C.
   一定有Na₂CO₃
4. D.
   可能有NaCl

Answer 1

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分析：因混合物中没有不溶物，当把混合物放入水中配制成溶液后，滴加氯化钡产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以我们可以判断在混合物中一定含有硫酸钾．
解答：因滴加过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，所以我们可以断定在混合物中一定含有K₂SO₄；且一定不含碳酸钠．因碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡沉淀能溶于硝酸．而在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银时，产生白色沉淀，说明在滤液中含有氯离子，但不能说明原混合物中一定含有氯化钠，因为在第一次反应时，加入的氯化钡与硫酸钾反应生成了硫酸钡和氯化钾，并且还有过量的氯化钡溶液．
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点评：在初中阶段我们所学过的即不溶于水，也不溶于酸的沉淀有两种．一种是氯化银，一种是硫酸钡．所以在题目中若出现了即不溶于水也不溶于酸的沉淀，我们就考虑这两种物质．