Question

【题目】某沿海工业区排放的污水中含有少量的 Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理(已知：氢氧化亚铁是一种白色絮状沉淀物)

（1）步骤Ⅰ的操作名称是___________，写出步骤Ⅰ中的化学方程式：___________。

（2）滤渣Ⅰ所含的物质是________________(填化学式)。

（3）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用_______________来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。

Answer 1

【答案】过滤 Fe、Cu pH试纸

【解析】

过滤是分离固体和液体的方法，应用金属活动顺序及反应物过量的问题，及测定溶液pH的方法来分析作答。

（1）经过步骤Ⅰ后得到的是滤渣和滤液，所以分离难溶性固体和液体应该采用的方法是过滤；废液中含有Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，在金属活动顺序中，Ca>Na>Fe>Cu，铁不能置换Na＋、Ca2＋，铁的活动性大于铜，所以铁可以置换出氯化铜中的铜，同时生成氯化亚铁，反应为：；

（2）因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；

（3）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸。