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    (8分) 研究小组设计分离NaCl和CaCl2混合物样品方案如下

    回答下列问题：
    【小题1】固体甲是        。固体乙是        。
    【小题2】“操作1”是                   。
    【小题3】Na2CO3溶液与样品溶液发生反应的化学方程式是                     。
    【小题4】用离子符号表示滤液中含有的离子                               。
    【小题5】过量的B溶液与沉淀发生反应的化学方程式是                      。


    【小题1】NaCl。   CaCl2 。
    【小题2】过滤  
    【小题3】Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
    【小题4】Na+  Cl- CO32-  (3分)
    【小题5】 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

    解析

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂？同学们为之展开了探究．
    I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．
    [配制溶液]
    现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
    （1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
    （2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
    II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．
    [实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
    催化剂及用量 O2 平均产量 制氧所需时间 成本 反应情况
    MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
    10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均匀产生O2
    15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均匀产生O2
    [实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反应变慢，耗时太长．②
    MnO2用量多，成本高
    MnO2用量多，成本高
    ．
    [提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？
    [实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是
    甲
    甲
     同学的猜想，理由是
    过氧化氢溶液中有水
    过氧化氢溶液中有水
    ．
    同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
    [实验过程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
    [实验现象1]无明显现象．对应结论：
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    ．
    [实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的
    Fe（NO3）3溶液
    Fe（NO3）3溶液
    ，并再次把带火星的木条伸入试管．
    [实验现象2]
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    ．
    对应结论：
    起催化作用的是Fe3+
    起催化作用的是Fe3+
    ．
    [拓展研究]
    同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）

    （1）指出仪器名称：A
    分液漏斗
    分液漏斗
       B
    锥形瓶
    锥形瓶

    （2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）图一可通过观察
    反应产生气泡快慢
    反应产生气泡快慢
    来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    使酸根相同，排除酸根的影响因素
    使酸根相同，排除酸根的影响因素
    ，你认为药品还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ．
    （4）检查图二装置气密性的方法是：
    关闭
    关闭
    （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性
    良好
    良好
    （填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是
    A
    A
    （填序号：A．一定时间内收集到的气体体积    B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
    研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
    浓度
    时间（min）
    条件    		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
    加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
    [交流讨论]从上表中还能得出的结论是：
    H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快
    H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013届北京市房山区九年级上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：探究题

    （8分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。

    实验编号
    		实验操作
    		实验现象
     
    ①
    		分别在试管A、B中加入 5 mL 5％(溶液浓度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。
    		 
    试管A中不再产生气泡；
    试管B中产生的气泡量增大。
    ②
    		另取两支试管分别加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液
    		试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为                                。
    （2）实验①的目的是                                           。
    实验中滴加CuSO4溶液的目的是                                  。
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是                                                     。（用实验中所提供的几种试剂）。
    （4）对于H2O2分解反应，Fe2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。为比较Fe2(SO4)3和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较。
    ①定性分析：如图甲可通过观察                    ，定性比较得出结论。
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是               。
    （5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________方法的应用。

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年北京市房山区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （8分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。

    实验编号

    实验操作

    实验现象

     

    ①

    分别在试管A、B中加入 5 mL 5％(溶液浓度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。

     

    试管A中不再产生气泡；

    试管B中产生的气泡量增大。

    ②

    另取两支试管分别加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液

    试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

    （1）过氧化氢分解的化学方程式为                                。

    （2）实验①的目的是                                           。

    实验中滴加CuSO4溶液的目的是                                  。

    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是                                                     。（用实验中所提供的几种试剂）。

    （4）对于H2O2分解反应，Fe2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。为比较Fe2(SO4)3和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较。

    ①定性分析：如图甲可通过观察                    ，定性比较得出结论。

    ②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是               。

    （5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________方法的应用。

     

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