Question

14．某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡后形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，此时消耗盐酸的总质量为37.5g，锥形瓶中剩余物质的质量为80.3g．
（1）反应产生二氧化碳的质量为2.2g．
（2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g-80.3g=2.2g，
故填：2.2．
（2）设样品中碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
x                                       2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
样品中氢氧化钙的质量分数为：$\frac{12.4g-5g}{12.4g}$×100%=59.7%，
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．