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    4．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．

    查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑
    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，利用装置A制取CO2的优点是便于控制反应的发生和停止．
    （2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）装置D的作用是除去二氧化碳气体．
    （4）装置E中收集到的气体是O2（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的a、d进行收集（填写字母序号）．

    （5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

    根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠．

    分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离进行分析；
    （2）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
    （3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
    （4）根据过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去进行分析；
    （5）根据过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性进行分析．

    解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；
    （2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    （3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；
    （4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的a、d进行收集；
    （5）过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性．
    固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，反应后滤液的pH值是12，所以含有氢氧化钠，
    所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．
    故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，便于控制反应的发生和停止；
    （2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    （3）除去二氧化碳气体；
    （4）O2，a、d；
    （5）氢氧化钠和碳酸钠．

    点评 解答此题的关键是根据反应物的类型及反应条件正确选择装置，正确进行知识的类比和前后联系，熟知典型的化学方程式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的．当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”．直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料．铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2050℃．铝常温下既能与酸反应，还能与强碱（如NaOH）反应，是一种两性金属．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制．
    （1）下列关于铝的叙述，不正确的是BCDE（填序号）
    A．铝是地壳中含量最多的金属元素
    B．铝只能与酸反应，不能与碱反应
    C．铝是人类最早生产和使用的金属
    D．铝保存时间较长，是因为铝的化学性质不活泼
    E．禁止用铝作导线
    （2）某同学用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜者，原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高
    再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再加热至熔化，发现熔化的铝仍不滴落，用化学方程式说明原因4Al+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3
    （3）胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al（OH）3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    目前这种胃药已不常用，原因主要是铝在人体内积累可使人慢性中毒
    （4）工程技术人员用铝粉和氧化铁粉末在高温下反应，产生铁和氧化铝，反应放出大量的热，生成的铁水填充短轨之间的缝隙，从而将短轨连接成长轨，该反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应属于置换反应（填反应基本类型）．

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    15．已知硫酸钾，氯化钾的水溶液都呈中性，根据如图所示的信息计算：

    （1）加入的稀硫酸溶液的质量为31克．
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
    （3）拓展：若用等质量等质量分数的盐酸代替稀硫酸，充分反应后测定溶液的酸碱度，你认为pH＜7（填＞或=或＜），理由是盐酸有剩余．

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    12．下列能量的转化和使用过程中，属于化学变化的是（　　）
    A．利用水流水力发电B．利用煤火力发电
    C．利用电使电炉发光发热D．利用太阳能热水器提供热水

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    19．A-I是初中化学中常见的物质．它们之间有如图所示的转化关系．已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体．

    请回答下列问题：
    （1）G的化学式是CuO．
    （2）H+单质碳→I，其反应条件是高温．
    （3）A$\stackrel{通电}{→}$B+C的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （4）I+F（气体）$→_{催化剂}^{高温}$H+D的化学方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO2+H2．

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    9．在2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+O2↑+4X↑反应中，X的化学式为（　　）
    A．H2B．NO2C．CO2D．CO

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    16．如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：
    （1）写出图中带标号仪器的名称：①锥形瓶．
    （2）二氧化锰在该化学反应中的作用是加快过氧化氢的分解．
    （3）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是检查装置气密性．
    （4）A装置中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，应将收集满氧气的集气瓶正放在桌面上．

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    A．钛是一种金属元素B．钛的元素符号为Ti
    C．钛的核电荷数为22D．钛的相对原子质量为47.87g

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    20．下列有关燃烧的主要现象描述错误的是（　　）
    A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
    B．红磷中空气中燃烧，产生大量白烟
    C．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
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