Question

一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验，实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
实验现象分析：
（1）比较后发现气球膨胀速度最快的是A试管，表明Mg、Zn、Fe三种金属中Mg最活泼，写出Mg与盐酸反应的化学方程式：______．
（2）实验室一般选用Zn而不选用Mg、Fe制取氢气的主要原因是：______．
（3）为使探究达到预想目标，实验过程中需要注意的关键操作是：______．

Answer 1

解：（1）镁能与盐酸剧烈反应产生大量的气泡同时放出大量的热．其化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
故答案为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
（2）Mg、Zn、Fe三种金属的活动性强弱顺序是Mg＞Zn＞Fe，其中锌与酸反应的速度比较适中，故一般选锌与来制取氢气．
故答案为：锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，而铁反应速度太慢）
（3）若要通过气球膨胀的速度来判断金属的活动性强弱，需要三个实验同时进行以便于比较．
故答案为：为准确测量气球膨胀速度，需分工协作，进行观察测量记录，同步操作．
分析：金属与反反应的剧烈程度反应了金属的活动性强弱，实验中可以通过气球膨胀的速度来比较；为便于比较实验过程中要通过相关的变量．
点评：一般可以通过金属被氧化的速度、与酸反应的剧烈程度、是否与相应的盐溶液反应三个方面来判断金属的活动性强弱．