[题目]铝箔是现代生活中常见的包装材料.放置久了.其银白色光泽会变暗淡.故又称假银箔.(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应.产生氢气质量和反应时间关系如图所示.在0-t1时间段内.铝箔表面看不到明显的气泡.原因是铝表面的致密保护膜阻止铝与稀盐酸反应,在t2-t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓.直到反应停止时.铝箔还有大量剩余.t2-t3时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝表面的致密保护膜阻止铝与稀盐酸反应；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是__________________________________________；t3时间后氢气质量不再增加的原因是____________________________________。

(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数是______。(保留1位小数)

【答案】稀盐酸的浓度在反应中逐渐降低　稀盐酸已全部反应完生成氢气的质量：1.9g＋50.0g－51.7g＝0.2g。

设参加反应的单质铝的质量为x。

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

54　　　　　　　　　6

x　　　　　　　　　0.2g

＝　　x＝1.8g

样品中单质铝的质量分数为×100%＝94.7%。

答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。

【解析】 (1). 反应物接触越充分反应越快，t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的浓度在反应中逐渐降低，反应物接触程度降低；　 (2). t3时间后氢气质量不再增加的原因是稀盐酸已全部反应完； (3). 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的质量：1.9g＋50.0g－51.7g＝0.2g。

设参加反应的单质铝的质量为x。

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

54　　　　　　　　　6

x　　　　　　　　　0.2g

＝　　x＝1.8g

样品中单质铝的质量分数为×100%＝94.7%。

答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。

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______________ ______________

小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为____________________________________。因此他得出的结论是只有假设________成立，该假设成立说明老师做的实验是__________________________________【选填“恰好完全反应”“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”】。