Question

【题目】在一定温度下，向20g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100g CaCl2溶液，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、干燥，称得其质量为m，试计算：

(1)m为多少g。

(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】(1)10

(2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

106　　　　　　　　100　　　117

x　　　　　　　　　10g　　　y

＝　x＝10.6g

＝　y＝11.7g

所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝10%

答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】(1)由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以滤渣的质量=20g +101g+100g -211g=10g，由于碳酸钠和氯化反应生成碳酸钙沉淀和和易溶于水的氯化钠，所以滤渣为碳酸钙的质量，然后利用化学方程式中碳酸钠和氯化钠和碳酸钙的质量关系可计算碳酸钠和氯化钠的质量。

(2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

106　　　　　　　　100　　　117

x　　　　　　　　　10g　　　y

　x＝10.6g

　y＝11.7g

所得溶液中溶质的质量分数： ×100%＝10%

答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。