Question

【题目】化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题．

（1）如图4金属制品中，利用金属的物理性质是（至少两条）．
（2）亮亮做家务时接触到一袋脱氧剂（主要成分是还原铁粉），拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是 ， 废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是（写化学方程式）．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图1（反应条件略去）．已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
①A﹣E中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）．
②我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，该反应的化学方程式可表示为
（4）炼铁产生的废渣中含有大量CuS，及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图2所示：
①在Ⅱ中CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4 ， 其反应的化学方程式是 ．
②Ⅲ的操作名称是 ， 分离混合物的一般思路，首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离，该方法就是利用混合物中不同成分差异进行分离的方法．
（5）等质量的A、B两种金属分别与等质量溶质质量分数的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示，若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 ， 反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为 ．

Answer 1

【答案】
（1）导热性，导电性，延展性
（2）与水和氧气接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）AC；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4；过滤；颗粒大小
（5）Mg；Mg
【解析】解：（1）如图4金属制品中，铁可以制作铁锅，是因为铁具有良好的导热性和延展性，铜可以制作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性．
故填：导热性，导电性，延展性．（2）铁生锈的原因是与水和氧气接触；
废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故填：与水和氧气接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）①A中含有反应生成的硫酸铜和硫酸锌，B是过量的锌，C中含有锌和硫酸铜反应生成的铜和过量的锌，D是适量的硫酸铜溶液，E是硫酸锌溶液，因此A﹣E中含铜、锌两种元素的物质有AC．
故填：AC．
②曾青得铁则化为铜过程中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式可表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（4）①CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4 ， 其反应的化学方程式是：CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4 ．
故填：CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4 ．
②Ⅲ的操作名称是过滤；
过滤是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法．
故填：过滤；颗粒大小．（5）镁比锌活泼，等质量的A、B两种金属分别与等质量溶质质量分数的稀盐酸充分反应时，镁和稀盐酸的反应速率快，因此若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是Mg；
镁、锌和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物质量关系为：

Mg+	2HCl	═	MgCl2+	H2↑
24	73

Zn+	2HCl	═	ZnCl2+	H2↑
65	73

由以上关系可知，稀盐酸质量相等时，消耗镁的质量小于锌的质量，因此反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为Mg．
故填：Mg；Mg．
【考点精析】通过灵活运用金属的物理性质及用途和金属材料的选择依据，掌握金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽．（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属即可以解答此题．