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    【题目】实验室用高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①装药品；②检查装置气密性；③固定装置；④加热；⑤收集气体；⑥撤酒精灯；⑦从水槽中撤出导管。正确的操作顺序为

    A．②①③④⑤⑥⑦ B．②①③④⑤⑦⑥

    C．①②③④⑤⑦⑥ D．①②③④⑤⑥⑦

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：实验室用高锰酸钾制取氧气的主要步骤是先检查装置的气密性，最后先撤导管再撤酒精灯。故选B．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（ ）
    A.实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
    B.铁丝在氧气中燃烧?? 4Fe+3O2 ?2Fe2O3化合反应
    C.高炉炼铁原理?? Fe2O3+3CO ?2Fe+3CO2? 复分解反应
    D.将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑? 置换反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用托盘天平称取10.3g食盐，如果指针向左偏，应采取的措施是

    A．移动游码 B．加适量砝码 C．减少药品 D．增加药品

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空．
    （1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢（填“是”或“不是”）纯金属．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为 ．
    （2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的性．将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S 6Cu+ ．
    （3）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al＞Fe＞Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ．
    （4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一．为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g．
    【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题．按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为 g．
    （5）【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠，反应如下：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
    【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：
    ①该合金中镁的质量为 g；铝的质量为 g．
    ②加入的盐酸溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据下列实验装置回答问题．
    （1）写出仪器①和②的名称：①是 ， ②是 ．
    （2）实验室常用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ， 用该发生装置可以制取氧气，反应的化学方程式为 ， 收集氧气的装置为（填字母序号）
    （3）加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置为（填字母序号），二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、洗涤、干燥等操作．
    （4）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图2所示． ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将（选填“上升”、“下降”或“不变”）．
    ②下列有关该实验的说法正确的是 ．
    a．可说明有少量氧气溶于水中
    b．应保证装置有良好的气密性
    c．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置：
    （1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是 ， CO2与NaOH反应的化学方程式是；
    （2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分： 已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
    NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na2CO3；Ⅱ．；
    Ⅲ．NaHCO3；Ⅳ．Na2CO3和NaHCO3 ．
    （3）【查阅资料】①Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成； ②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；
    ③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体．
    【设计实验】限选试剂：Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液．

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    1．取少量反应后溶液于试管中，加入足量的
    振荡

    产生白色沉淀

    猜想Ⅲ不成立

    2．将操作Ⅰ所得混合物过滤，向滤液中加入足量的
    ， 振荡

    猜想Ⅳ成立

    【拓展应用】联想到空气中有CO2 ， 所以实验室中的氢氧化钠溶液应保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类具有的共同点是 ( )

    A. 都有甜味 B. 都含有C、H、O

    C. 都能水解 D. 相对分子质量从几万到几十万

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食品中维生素C含量最丰富的是（ ）

    A.牛奶 B.鸡蛋 C.面包 D.青菜

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱．如图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
    A.NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶
    B.NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数
    C.40℃时，溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
    D.20℃时，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO3晶体

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