Question

【题目】现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g

设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y

MgCl2+	2NaOH═Mg（OH）2↓+	2NaCl
95	80	117
x	y	11.7g

= x=9.5g

= y=8g

样品中氯化镁的质量分数是 ×100%=95%

（2）解：据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g+8g﹣11.7g=5.8g

氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g

则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

×100%=7.1%

【解析】氯化镁和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得滤液是氯化钠溶液，10%的溶液117g 中溶质氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g，由方程式算出氯化镁的质量，进而求出其质量分数；根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量可据质量守恒定律求解．