Question

【题目】海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。

①步骤一：去除粗盐中的泥沙

I、称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；

Ⅱ、过滤去除泥沙得溶液A；

以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是_____。

②步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质

I、加入“过量Na2CO3溶液”时，发生反应的化学方程式_____。

II、理论上用过量的_____溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的。

Ⅲ、为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入_____（填一种试剂），若产生_____（填实验现象），则证明盐酸已过量。

④步骤三：获得产品

将溶液B注入_____（填仪器名称）中，在不断搅拌下加热，观察到_____，停止加热，利用余热蒸干。最终得到精盐9.4g。

④步骤四：数据处理

该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。

[结果与反思]实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_____。

Answer 1

【答案】引流 、 氢氧化钡 紫色石蕊试液（合理即可） 溶液变红 蒸发皿 蒸发皿中出现较多固体时 粗盐精制过程中，反应生成了氯化钠

【解析】

①过滤时，玻璃棒的作用是：引流；

②Ⅰ、粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，加入过量氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：，故填：、；

Ⅱ、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，然后用碳酸钠除去氢氧化钡和氯化钡，故理论上用过量的氢氧化钡溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的；

Ⅲ、盐酸呈酸性，若盐酸过量，则溶液呈酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故可加入紫色石蕊试液，若溶液变红，则盐酸过量（方案合理即可）；

④溶液B为氯化钠溶液（含过量盐酸），可将溶液B注入蒸发皿中，在不断搅拌下加热，使氯化氢和水分挥发除去，观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，故填：蒸发皿、蒸发皿中出现较多固体时；

结果与反思：粗盐精制过程中，反应生成了氯化钠，故该样品中氯化钠的质量分数不是94%，应小于94%，故填：粗盐精制过程中，反应生成了氯化钠。