[题目]下列曲线能正确反映实验变化关系的是()A.敞口放置于空气中的氨水或氢氧化钠溶液B.分别加热KNO3.Ca(OH)2的饱和溶液C.少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧D.常温下将足量的Na2CO3.块状CaCO3固体放入少量的等质量.等质量分数的盐酸中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列曲线能正确反映实验变化关系的是（）

A.敞口放置于空气中的氨水或氢氧化钠溶液

B.分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）

C.少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧

D.常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中

【答案】D

【解析】

A. 氨水易挥发，敞口放置于空气中的氨水质量减小；氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳，溶液质量增加，不符合题意；

B. 硝酸钾溶解度所温度升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以分别加热硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液，硝酸钾溶液质量分数不变，氢氧化钙溶液质量分数减小，不符合题意；

C. 硫和氧气燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：，反应前后气体分子数不变，不符合题意；

D. 常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中，因为碳酸钠是粉末，碳酸钙是块状的，所以碳酸钠反应速率较快；根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，每73份质量的氯化氢能生成44份质量的二氧化碳，加入的盐酸少量，盐酸完全反应，盐酸的质量和质量分数均相等，所以消耗的盐酸的质量一样，产生的二氧化碳的质量也一样，符合题意。故选D。

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【题目】海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。

①步骤一：去除粗盐中的泥沙

I、称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；

Ⅱ、过滤去除泥沙得溶液A；

以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是_____。

②步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质

I、加入“过量Na2CO3溶液”时，发生反应的化学方程式_____。

II、理论上用过量的_____溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的。

Ⅲ、为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入_____（填一种试剂），若产生_____（填实验现象），则证明盐酸已过量。

④步骤三：获得产品

将溶液B注入_____（填仪器名称）中，在不断搅拌下加热，观察到_____，停止加热，利用余热蒸干。最终得到精盐9.4g。

④步骤四：数据处理

该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。

[结果与反思]实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_____。

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【题目】溶液是我们生活中常见的物质，根据所学化学知识分析并回答问题：

Ⅰ.氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

温度/℃		10	20	40	50
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.6	37.0
溶解度/g	KNO3	20.9	31.6	63.9	85.5

从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_____；某温度下它们溶解度相同，则该温度可能在_____范围内；50℃时，将氯化钠和硝酸钾各 50g 的混合物，加入到 100g 水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是_____，若再冷却到 10℃时，过滤后，所得溶液的质量是_____g

Ⅱ. 若要提纯混有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液，可采用方法是_____

Ⅲ.20℃时，能否配制出 30%硝酸钾溶液，理由是_____

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【题目】高温、碱性溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等都可以杀死禽流感病毒。请回答：

（1）次氯酸钠(NaClO）中氯元素的化合价为____________。

（2）如果用加热高锰酸钾的方法熏蒸鸡舍，则其受热分解的化学方程式为：______________________。

（3）欲用烧碱配制200 g 2%的NaOH溶液用于消毒，现有仪器：药匙、天平、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是____________（填名称）。

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【题目】“我爱生活，我爱化学”学习小组在学习化学肥料之后，打算利用空气制取化学肥料，其流程如图所示：

（1）利用空气制得N2和O2属于_____（填“物理”或“化学”）变化。

（2）Ⅰ中参加的单质甲为氢气，请写出Ⅰ中的化学反应方程式_____。

（3）Ⅱ的化学反应方程式为2NH3+3O2NO+NO2+3X，则X的化学式是_____。

（4）Ⅲ中，存在两个反应，HNO3是唯一产物。其中一个是：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，另一个是二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，请写出此反应的化学反应方程式_____。

（5）通过HNO3制得的化学肥料一般是硝酸铵和硝酸钾，请写出一种鉴别这两种化学肥料的物质_____（填化学式）。

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（2）某同学利用中和反应的原理模拟脱硫，将SO2通入足量KOH溶液中，并探究反应后溶液中溶质的成分。

（资料）①亚硫酸盐能使酸性KMnO4溶液褪色；②常温下，硝酸能把亚硫酸及亚硫酸盐氧化成硫酸和硫酸盐；③亚硫酸与碳酸相似，在常温下易分解。

（猜想）（Ⅰ）K2SO3；（Ⅱ）K2SO4；（Ⅲ）________________。

（进行试验）

步骤	实验操作	实验现象	结论
①	取一定量反应后的溶液于A、B两只试管中
②	向A试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液。	________。	证明有K2SO3。
③	向B试管中滴入足量的稀盐酸，再加入_______。	有白色沉淀生成	证明有________。