Question

黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器．电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量． 
（2）该黄铜样品中铜的质量分数．
（3）消耗纯硫酸质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：利用锌与盐酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，从而求出铜的质量分数．同时求出纯硫酸的质量．

解答：解：设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x，消耗纯硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x     y       0.1g

65

2

=

x

0.1g

x═3.25g
所以铜的质量分数为：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%

98

2

=

y

0.1g

y=4.9g
答案：
（1）黄铜样品中锌的质量为3.25g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数67.5%；
（3）消耗纯硫酸的质量为4.9g

点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量．