Question

12．某同学设计了如图所示的装置来制取氧气：
（1）写出该反应的化学式表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）实验中双孔塞弹起，请你帮他分析原因可能是：
①过氧化氢浓度大，反应速率太快；
②导气管堵塞；
③二氧化锰的量多．
（3）若实验中该同学没有找到分液漏斗和长颈漏斗，只找到了普通漏斗，请你告诉他如何解决？（画图说明也可）

Answer 1

分析 （1）根据过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；
（2）根据实验中双孔塞弹起，说明锥形瓶中的压强过大，然后分析原因；
（3）根据漏斗可以伸入液面以下进行液封进行分析．

解答 解：（1）用分解过氧化氢的方法制取氧气时，不需要加热，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解能生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）实验中双孔塞弹起，说明锥形瓶中的压强过大，压强过大的原因有反应物浓度过大，反应速率太快，导气管堵塞，二氧化锰的量多，反应物的接触面积大等；
（3）若实验中该同学没有找到分液漏斗和长颈漏斗，只找到了普通漏斗，可以在锥形瓶中加一个小试管，然后将漏斗下端管口伸入试管中，加入液体后会将漏斗下端管口进行液封．
故答案为：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）过氧化氢浓度大，反应速率太快；
导气管堵塞；
二氧化锰的量多；
（3）可以在锥形瓶中加一个小试管，然后将漏斗下端管口伸入试管中，加入液体后会将漏斗下端管口进行液封．

点评 本题主要考查了实验室制取氧气的相关问题的探究，难度不大，需要结合学过的知识认真分析即可解答．