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    【题目】向100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入15g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示，请根据关系图分析计算：

    （1）稀硫酸反应完时，生成氢气的质量为 g，此时溶液中的溶质是 （填化学式）；

    （2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

    【答案】（1）0.4；ZnSO4；（2）19.6%

    【解析】（1）稀硫酸反应完时，生成氢气的质量为0.4g，此时溶液中的溶质是ZnSO4；

    （2）解∶设该稀硫酸中溶质的质量为xg

    Zn＋H2SO4 ＝ZnSO4＋H2 ↑

    98 2

    X 0.4g

    ＝ ,x＝19.6g.

    该稀硫酸中溶质的质量分数∶×100％＝19.6％.

    答∶（1）稀硫酸反应完时，生成氢气的质量为0.4g，此时溶液中的溶质是ZnSO4；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%

    点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。

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    ②将注射器C连接到装置E的导管口处。

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