Question

如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线，请回答问题．
（1）氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为

 

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（2）20℃时，碳酸钠饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为

 

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（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，其原因是

 

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（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液，会发生如下反应：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，反应后溶液中溶质的组成为（写出所有可能）

 

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Answer 1

分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）溶液具有均一性，并据该温度下碳酸钠的溶解度分析；
（3）运用氯化钠的溶解度受温度影响小，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而增大分析解答；
（4）根据碳酸钠和氢氧化钙反应的生成物及反应物是否过量分析解答．

解答：解：（1）30℃时氯化钠和碳酸钠溶解度交于一点，说明此时二者的溶解度相等；
（2）溶液具有均一性，所以20℃时碳酸钠饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比是一样的，该温度下碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的碳酸钠，溶质与溶剂的质量比是：1：5；
（3）据图示可知：氯化钠溶解度受温度影响变化不大，碳酸钠溶解度受温度影响变化较大，夏天水分蒸发快，所以主要析出的是氯化钠，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，结晶析出；
（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液，会发生如下反应：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，氯化钠和氢氧化钙不反应，所以反应后溶液中一定含有氯化钠；若碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则反应后溶液中还含有氢氧化钠，若碳酸钠过量，则溶质还含有碳酸钠，若氢氧化钙过量，溶质还含有氢氧化钙；所以溶质的组成为：NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、Na₂CO₃；NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；
故答案为：（1）30℃；
（2）1：5；
（3）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，碳酸钠溶解度受温度影响变化较大；
（4）氯化钠、氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙     （或NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、Na₂CO₃；NaCl、NaOH、Ca（OH）₂）．

点评：本题主要考查了据溶解度曲线分析解答问题的能力，以及物质反应后的溶液中溶质要考虑反应物是否完全反应、是否过量．