Question

如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为

10

g；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度

＞

碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（3）将30℃时氯化钠和碳酸钠两种相同质量的饱和溶液，分别冷却到10℃，析出晶体多的物质是

碳酸钠（或Na₂CO₃）

．

Answer 1

分析：（1）根据溶解度的识别方法考虑；（2）根据溶解度的大小比较方法考虑；（3）根据降温后溶解度减小的大小考虑．

解答：解：（1）从10℃向上作垂线与碳酸钠曲线的交点，再向纵坐标作垂线对应的数值，所以碳酸钠的溶解度是10g；
（2）从20℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时它们的溶解度大小顺序是：氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）降温后溶解度减小的多的析出的晶体就多，由图示可知将30℃时氯化钠和碳酸钠两种相同质量的饱和溶液，分别冷却到10℃，碳酸钠的溶解度减小的多，所以析出的多．
故答案为：（1）10；（2）＞；（3）碳酸钠（或Na₂CO₃）．

点评：解答本题关键是要知道溶解度的查法，知道溶解度大小的比较方法，不管是降温还是升温，只要溶解度减小了，饱和溶液就会析出晶体，减小的越多，析出的晶体就越多．