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    （2012?增城市一模）如图所示，试管中盛有pH=1无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大．B是（　　）
    分析：依据pH=1的无色溶液为酸性溶液，然后根据酸的化学性质以及反应出现的现象分析解答．
    解答：解：A、铜的活动性在氢后，所以不能与酸反应生成氢气，所以不会生成气体，故气球不会胀大；
    B、氧化铁能与酸性溶液反应但不会生成气体，所以气球不会胀大；
    C、氢氧化钠可与酸性溶液反应但无气体产生，所以气球不会胀大；
    D、碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，符合题意；
    故选D．
    点评：此题是对酸性溶液的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序的应用，碳酸盐和碳酸氢盐与酸可反应生成二氧化碳，pH＜7的溶液为酸性溶液．
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    （2012?增城市一模）根据化学方程式AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，不能获得的信息是（　　）

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    （2012?增城市一模）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与氧气反应生成物质X，反应化学方程式是：2CO+O2═2X．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

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    （2012?增城市一模）在点燃的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图示：

    下列说法不正确的是（　　）

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    （2012?增城市一模）“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点．按照这一观点讨论下面的问题．
    （1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是
    氢离子
    氢离子
    ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是
    氢氧根离子
    氢氧根离子
    ．
    （2）写出如图所示的反应方程式
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    ，该反应前后，溶液中减少的离子是
    H+、OH-
    H+、OH-
    ．
    （3）100g20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是
    20g
    20g
    g，与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是
    29.25g
    29.25g
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?增城市一模）绿矾（FeSO4?7H2O）的一种综合利用其工艺流程如下（主要是生产还原铁粉）：

    （1）工艺流程中“分离”常用的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）绿矾溶解成浅绿色溶液，溶液中存在的阳离子是
    亚铁离子（Fe2+）
    亚铁离子（Fe2+）
    ．
    （3）隔绝空气进行“焙烧”，FeCO3会分解生成氧化亚铁和二氧化碳，焙烧过程中作为还原剂的是一氧化碳．
    ①产生还原剂一氧化碳的反应化学方程式是
    CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    ．
    ②产生铁粉的反应化学方程式是
    FeO+CO
     高温 
    .
     
    Fe+CO2
    FeO+CO
     高温 
    .
     
    Fe+CO2
    ．
    （4）116g FeCO3含有铁元素的质量是
    56
    56
    g．

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