【题目】下列图像能正确表示对应变化关系的是
A.
向盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中不断滴入稀盐酸至过量
B.
一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
C.
两份等质量的 KClO3 在有、无 MnO2 的情况下加热
D.
等质量的 Fe 粉和 Zn 粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸
【答案】D
【解析】
A、NaOH溶液呈碱性，溶液的pH>7，向NaOH溶液中加入呈酸性的稀盐酸后溶液的pH不断减小，当加入稀盐酸过量后，溶液呈酸性，溶液的pH<7，图像不正确，选项错误；
B、一定量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧时，容器中的物质并没有与容器外的物质发生交换，所以容器中的物质的质量保持不变，选项错误；
C、二氧化锰只能够加快氯酸钾分解的速率，缩短反应时间，但不能改变反应物与生成物的质量关系，即等质量的氯酸钾制取氧气时，无论加或不加二氧化锰，生成的氧气的质量是相同的，选项错误；
D、锌的金属活动性比铁强，所以等质量的锌、铁与足量酸反应时，锌的反应时间比铁短，由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，由化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，参加反应的铁的质量与生成的氢气的质量比为56：2，即生成等质量的氢气消耗的锌多一点，则等质量的锌、铁与足量酸反应后铁生成的氢气的质量多，选项正确，故选D。
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【题目】自来水厂净水过程的主要操作流程如图．
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)12H2O]，消毒剂有液氯(Cl2)
回答下列问题：
(1)操作X的名称是____，试剂A的名称是____。
(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为____．液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷(CHCl3)．三氯甲烷属于____(填“有机物”或“无机物”)
(3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是____．
(4)自来水厂的净水过程____(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水．生活中将硬水软化的方法是____，经过此法后，水中的部分Ca2+、Mg2+转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为____．
(5)自来水中通常都含有Cl﹣，可以在水样中滴加少量稀硝酸和____检验，若出现____现象，说明水中含有Cl﹣．
(6)实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是____
(7)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O
2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是_____
A 溶液中钠元素质量变大 B 溶液中氢、氧元素质量比不变
C 溶液中氢元素质量分数减小 D 溶液的pH减小
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【题目】实验室用如图①装置来制取气体:
(1)写出有标号仪器的名称：a__________；b____________。
(2)利用注射器可以检查装置的气密性。如图②，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到_________________，则装置不漏气。
(3)实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式是____________________，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是___________。
(4)实验室用加热无水乙酸钠和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现制取较干燥的甲烷应选用的一套装置是______________(填字母序号)。
(5)课外小组的同学用B装置进行实验，测定贝壳中碳酸钙的质量分数。他们取25 g贝壳粉碎后放入装置中，加入稀盐酸，当加入100 g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得剩余物总质量为120.6g(杂质不参加反应)。贝壳中碳酸钙的质量分数是_____________？
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【题目】某兴趣小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
请回答下列问题：
（1）仪器X 的名称是_________；装置C 的作用是__________。
（2）装置B 的作用是除去 CO2 气体中混有的少量HCl 气体，反应的化学方程式为_________。
（3）实验开始时，应先通一段时间的CO2气体再点燃D 装置处的酒精灯，主要目的是_________。
（4）实验过程中D 装置可观察到的现象是：金属钠剧烈燃烧，产生大量白烟，玻璃管内壁上有黑色和白色两种固体产物生成。为了检验黑、白两种固体产物的成分，兴趣小组同学进行如下实验：
步骤 1：将玻璃管内壁的固体物质加入适量蒸馏水中，充分振荡后静置，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液。
步骤 2：取步骤1的无色滤液适量于 2 支试管中，向一支试管中滴加盐酸溶液，有无色气体产生；向第二支试管中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成。
步骤 3：将步骤 1 中的黑色固体与氧化铜固体混合，用酒精喷灯加热混合物，将生成的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊。
①步骤 1 中过滤操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、_________。
②本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________。
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【题目】已知 A、B、C、D 是初中化学中常见的四种不同类别的物质，A 是一种经过一系列复杂变化形成的红色固体，用“—”表示物质之间可以相互反应，用“→”表示一种物质可以转化生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。 请回答下列问题：
（1）A 的化学式：_______________。
（2）写出 A-B 反应的化学方程式：_____________，工业上该反应可应用于______________。
（3）写出 D→C 反应的化学方程式：_______________。
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【题目】在我国农村，有些地方就利用生产沼气，解决生活燃料问题，如图就是罗村长家沼气的制取和利用，结合所学知识回答下列问题；
（1）化石燃料中的_____和沼气的主要成分相同都是_____（化学式）利用制得沼气去发电，再给戚小蟀的平板充电，来帮助一个热爱化学的孩子上网课，给平板充电过程中的能量转化为_____，善于思考的小蟀查阅资料，碳化铝和水反应也能生成甲烷和一种碱，请写出化学方程式_____，其中碳化铝中碳元素的化合价为_____。
（2）虽然目前还不能复课，但是赵哈哈同学心系中考，为自己准备了一条淡黄的长裙（中考辉煌），裙子的材料是涤纶，这种材质的优点是（____）
A耐油耐高温 B耐磨耐化学腐蚀 C透气性好
（3）希望她穿着长裙，顶着蓬松的头发从考场凯旋，用洗发水洗头发的主要原理是利用了洗发水_____来去除油污。
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【题目】取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配制成105.8g溶液，然后向其中滴加氯化镁溶液，直至恰好完全反应，共消耗氯化镁溶液22.8g。过滤，得到一定量的沉淀和117g质量分数为30%的氯化钠溶液。
（1）求生成沉淀的质量_____。
（2）求原混合物中氢氧化钠的质量分数_____。
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【题目】实验室的废液缸里有一定量的无色溶液，老师说废液中可能含硫酸钠、碳酸钠、氯化钠和氢氧化钠中的一种或几种。某化学活动小组的同学为确定溶液成分，进行如下探究。
（提出问题）废液缸的溶液中含有哪些离子呢？
（实验探究）小南和小岗两名同学进行如下实验：
小南：取样于试管中，加入足量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生。
小岗：继续向小南实验后的试管中加入稀盐酸，试管中固体质量随加入稀盐酸质量 的变化情况如上右图。
（现象与结论）
小南的实验中产生白色沉淀反应的化学方程式可能是（1）_________；（写出一个即可）小岗实验中应该观察到的现象是（2）_________，小岗实验后的试管中一定含有的阳离子为（3）_____（填离子符号，下同）；
由上述实验可知：废液缸溶液中一定不含的离子是（4）_____，理由是(5)_____。
（表达与交流）
为了确定废液缸中可能存在的离子是否存在，同学们经过讨论后一致认为：重新取样，向样品中加入足量的硝酸钡溶液，这样做的目的是排除(6)_____对(7)_____的验证产生的干扰，然后再加入（8）_____溶液，若出现明显实验现象，从而确定可能存在的离子一定存在。
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