【题目】水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
（1）自然界的水都不是纯水，我们常用活性炭的________作用除去水中的异味和色素。
（2）一些村庄打深井取用地下水，可用_________区分地下水是软水还是硬水。日常生活中，人们常用______________的方法来降低水的硬度。
（3）小林同学在做电解水的实验时，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为____________，电解水的化学方程式为_________________________。
（4）“节约用水，从我做起”。请你任举一例生活中节约用水的措施：___________________。
（5）下列做法会造成水体污染的是___________（填序号）
A 随意丢弃废旧电池
B 含硫酸的工业废水排放
C 工业废水处理达标后再排放
【答案】吸附 肥皂水 煮沸 1:2 
用淘米水浇花等 A、B
【解析】
（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故填：吸附；
（2）通常用肥皂水区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故填：肥皂水；
硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，加热，这些化合物会形成沉淀，故日常生活中，人们常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正极与负极上的气体体积之比约为：1:2；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）生活中可通过一水多用实现节约用水，如：淘米水浇花，洗衣服的水冲厕所等；
（5）A、废旧电池中含有重金属，随意丢弃，会造成水污染，符合题意；
B、含硫酸的工业废水排放，会腐蚀铁制管道，污染水源，符合题意；
C、工业废水处理达标后再排放，可以减少污染，不会污染水源，不符合题意。
故选AB。
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【题目】按要求用化学用语言填空．
（1）两个碳酸根离子________________ ；
（2）硫酸铁中的铁元素的化合价_________________ ；
（3）用盐酸去除铁锈（化学方程式）___________________________
（4）工业上炼铁原理（化学方程式）___________________________________
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【题目】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是
A.取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B.取反应后的滤液插入铜丝，有银白色固体产生
C.取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D.滤渣中的物质至少有两种
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【题目】据实验回答问题：
（1）A实验的试管1中产生的气体是___。
（2）B中水的作用有加热和_________。
（3）C中观察到实验现象是________。
（4）D实验得到的结论是__________。
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【题目】 工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
所得溶液的质量/g | 75 | 100 | 125 | m |
（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数______（写出计算过程）。
（3）m＝_____（结果保留两位小数）
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【题目】下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度/g | 甲 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
乙 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.1 | 45.8 | 50.4 | |
丙 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | |
（1）三种物质中，溶解度的变化受温度影响最小的是____。
（2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液的一种方法是___。
（3）20℃时，丙饱和溶液中溶质与溶液的质量比是_____。
（4）50℃时，使甲从其饱和溶液中结晶的方法是__。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C.t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t3℃时甲、乙溶液降温至t1℃，一定可以得到甲、乙的饱和溶液
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【题目】人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的______ 共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失；
（2）小明模拟工业炼铁 做 如 图1实 验， 玻 璃 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_________________，试管中的现象为________________， 从环保角度出发，图中装置需要改进的是________________________；
（3）小红利用长柄玻璃管完成一氧化碳与氧化铁的反应。甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，A 处金属网罩的作用是__________；
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【题目】我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”。我国某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠杂质，为了测定纯碱中碳酸钠的质量分数，现有该样品混合物14.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液存在的阳离子为 (填符号化学式)。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量为 g。
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。
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