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【题目】业精于勤,荒于嬉;行成于思,毁于随。尤其网 课期间,自律性尤为重要!很多同学们在这段特殊时期表现出 来的自律态度和勤奋精神让老师们非常感动和钦佩!但由于 长时间的应用电子产品,对我们的视力造成了一定的影响。 因此,我们要有意识的保护眼睛。比如:写作业时,我们就要用好一点的护眼灯。请同学们将护眼灯涉及到的标有序号的零件选出金属材料。属于金属材料有_______________;护眼灯所用电线外皮是 _______________(填缩写代号)护眼灯所用的铝单质的冶炼,最后一步原理是在氧化铝中加入冰晶石,在通电的条件下产生两种单质。同学们试着写出该原理的方程式:______________;化学变化中既有物质种类的变化,也 伴随着能量的改变,在该变化中实现了______________能向_______________能的转化过程。

【答案】①②④ PVC 2Al2O3 4Al+3O2 电能 化学能

【解析】

金属材料包括纯金属以及合金,故铁螺丝钉、铝箔反光片、铜制插头都属于金属材料;电线外皮是聚氯乙烯,代号为PVC;在氧化铝中加入冰晶石,在通电的条件下产生两种单质为铝和氧气,反应方程式为2Al2O3 4Al+3O2;电解过程中电能转化为化学能。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

B. t1℃时,KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等

C. t2℃时,100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2

D. 将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃,溶液的变化是:饱和→不饱和→饱和

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【题目】请从12两题中任选1个作答。

O2的实验室制取与性质

CO2的实验室制取与性质


1A中加热高锰酸钾,发生反应的化学方程式为___________

2B中可观察到的现象是__________


1A中向大理石中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为__________

2B中可观察到的现象是__________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】制造芯片的高纯硅(硅原子的质子数为14)可以用下述方法制取(反应条件略):

下列有关说法错误的是

A.硅原子在化学变化中容易得电子

B.SiCl4Si的化合价为+4

C.反应①、③均为置换反应

D.硅原子的核电荷数为14

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我国某科研团队以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2Fe2O3等少量杂质)为主要原料,制取高纯碳酸锰,工艺流程如下图:

已知:①SiO2不溶于水,不与稀H2SO4SO2反应;②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+溶液中的Fe3+ pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。

请回答:(1)滤渣分别为__________(写化学式)

2)浸锰过程中发生了 2 个化学反应,其中一个为Fe2O3SO2反应,该反应的化学方 程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O,另一个为MnO2SO2按化学计量数为 11 发生化合反应,请写出该反应的化学方程式:_____ 该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。

3沉锰:加入NH4HCO3溶液后,生成了 4 种产物,其中含有MnCO3沉淀和某种气 体,写出该反应的化学方程式:_____

4)取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中,将产生的气体用足量的Ba(OH)2 溶液吸收,得到白色沉淀 19.7g,则所得产品的纯度为_____%(保留一位小数)

5)某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿(含有MnCO3)反应来浸出Mn2+,该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验,数据如下:

矿酸比

温度/

浸出率/%

1

10.5

60

80.2

2

10.5

80

83.8

3

10.6

60

X

4

10.6

80

91.8

表中 X 最有可能的数值为_____

a79.7 b80.8 c87.6 d92.8

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【题目】化学活动小组的同学欲探究盐的化学性质,进行了如下图所示的实验:


(观察与记录)

A 试管中的现象是_______________________B 试管中发生反应的化学方程式是___________ 实验后,同学们将 CBA 三支试管中的物质依次都倒入同一个废液缸中,整个过程只观察到固体增多,无其他明显现象。通过此现象,小明画出向 A 试管加入碳酸钾溶液整个过程所得溶液中离子变化情况的图像,结合图像你认为下列两个选项相对合理的是 _________


a、①为OH- ②为K+③为Ba2+

b、①为OH-②为CO32-③为Ba2+

为了更好的处理废液,同学们对废液中最终的离子成分展开探究。

(提出问题)最终废液中的离子成分?

(猜想与假设)甲同学猜想:K+Cl-OH-

乙同学猜想:K+Cl-OH-CO32-

丙同学猜想:K+Cl-OH-CO32-SO42-

你的猜想:_____;(填一种情况)

(实验与交流)乙同学为证明自己的猜想,取样于试管中,向其中加入足量的稀盐酸,观察到有气泡产生,于是得出自己的猜想是正确的。大家经过讨论认为还可能是___________ 同学的猜想;为了得出最终结论,同学们又向乙同学的实验后的废液中加入_____,没有观察到明显现象,于是得出了乙同学的猜想符 合事实。

(反思与总结)通过上述探究过程我们可以总结出:要想确定混合溶液中离子成分的可能情况,可以先通过有目的的控制_____,并结合观察到的具体现 象进行分析。然后再进行进一步的探究就比较容易得出正确结论。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】金属﹣工业的脊梁。金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

资料:水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中,可用菱镁矿做原科制备金属镁,流程如图所示:

请回答下列问题:

1)已知①和②属于分解反应,写出②的化学方程式_____

2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明_____(用化学方程式表示其制备原理)。

3)如图是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是

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【题目】在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应一段时间,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是()


A.乙可能是单质

B.乙中所含元素为甲、丙中元素之和

C.丙可能是生成物

D.丁一定是催化剂

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【题目】20℃环境中,制取干燥的二氧化碳气体,并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应,设计如图探究实验。

(查阅资料)

1)碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。

220℃,氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示:

物质

氢氧化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

溶解度/g

110

21.8

9.6

(定性探究)

1)装置F中导管外的玻璃仪器名称是_____

2)装置B中盛有碳酸氢钠溶液,目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体,写出B中发生反应的化学方程式:_____

3)装置C的作用是_____,选择_____(选填EF)装置达到实验目的。

4)在实验过程中装置D中观察到_____,说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。

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