【题目】在20℃环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如图探究实验。
（查阅资料）
（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
（2）20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示：
物质 | 氢氧化钠 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
（定性探究）
（1）装置F中导管外的玻璃仪器名称是_____。
（2）装置B中盛有碳酸氢钠溶液，目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体，写出B中发生反应的化学方程式：_____。
（3）装置C的作用是_____，选择_____（选填E、F）装置达到实验目的。
（4）在实验过程中装置D中观察到_____，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。
【答案】球形干燥管 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 干燥（除去水蒸气） E 有晶体析出
【解析】
（1）装置F中导管外的玻璃仪器是球形干燥管。
（2）装置B中盛有碳酸氢钠溶液，目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体，氯化氢气体溶于水得到的液体是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）装置C的作用是干燥二氧化碳，氢氧化钠固体能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，要用稀硫酸干燥 ，故选择E装置达到实验目的。
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。20℃，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，故在实验过程中装置D中观察到有晶体析出，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。
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【题目】 “业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。”尤其网 课期间，自律性尤为重要！很多同学们在这段特殊时期表现出 来的自律态度和勤奋精神让老师们非常感动和钦佩！但由于 长时间的应用电子产品，对我们的视力造成了一定的影响。 因此，我们要有意识的保护眼睛。比如：写作业时，我们就要用好一点的护眼灯。请同学们将护眼灯涉及到的标有序号的零件选出金属材料。属于金属材料有_______________；护眼灯所用电线外皮是 _______________（填缩写代号）护眼灯所用的铝单质的冶炼，最后一步原理是在氧化铝中加入冰晶石，在通电的条件下产生两种单质。同学们试着写出该原理的方程式：______________；化学变化中既有物质种类的变化，也 伴随着能量的改变，在该变化中实现了______________能向_______________能的转化过程。
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【题目】下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是
选项 | 物质 | 除杂试剂及操作 |
A |
| 加水溶解、过滤、蒸发结晶 |
B |
| 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 |
C |
| 加入过量 |
D |
| 通入灼热的CuO |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生。并把这过程绘制了如下图像。
（1）废液中含有的溶质是_____（写化学式）。
（2）通过计算求a点的数值（写出计算过程）。
（3）碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的溶质质量分数是_____（精确到0.1%）。
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【题目】下列实验设计能达到实验目的的是：
A. 图1探究可燃物燃烧的条件 B. 图2探究分子是运动的
C. 图3鉴别两种物质 D. 图4探究质量守恒定律
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【题目】如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物，已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。下列说法正确的是
A.B装置玻璃管内发生的是置换反应
B.即使没有A装置，该实验也能达到检验气体生成物的目的
C.试验结束后先停止通CO，再熄灭B处酒精喷灯
D.去掉C装置也能证明CO和Fe2O3发生了反应
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【题目】探究二、研究二氧化碳的制取
(1)同学们按表进行实验，取等质量的石灰石分别加入两种不同的酸(杂质不与酸反应)进行三次实验，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示。
实验编号 | 药品 |
Ⅰ | 块状大理石、10%稀硫酸溶液 |
Ⅱ | 块状大理石、7%稀盐酸溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、7%稀盐酸溶液 |
①图中丙曲线对应实验_____(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②小组同学讨论确定用图中乙曲线对应的药品制备二氧化碳，反应方程式为_____。
③不用图1中甲曲线对应的药品，理由是_____。
(2)在实验室同学们选用图2装置制取比较纯净、干燥的CO2。
①B装置中发生反应的化学方程式为_____；
②C装置中浓硫酸的作用是_____；
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。_____
(3)取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)的质量为108.1g，请计算：
①反应生成二氧化碳气体的质量为_____g；
②充分反应后，A装置内的混合物中含有氯化钙的质量为_____g；
③该石灰石中碳酸钙的质量分数为_____。
(4)反应后所得溶液中的溶质成分是什么？
猜想一：CaCl2； 猜想二：CaCl2和HCl。
①可选择下列物质中的_____(填字母)进行验证。
A 镁条 B 铜片 C 酚酞试液 D 硫酸溶液 E 硝酸银溶液 F 碳酸钙粉末
②实验后确认猜想二正确。取适量上述反应后所得滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图3曲线(纵坐标为pH，横坐标为时间)：据图分析，写出BC段内发生的化学反应方程式为_____；图中CD段上升的原因是_____。
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【题目】氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气_____，是氮肥工业的重要原料。
（1）实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体混合制取少量氨气，产生氨气的原因有：
①氢氧化钠固体溶于水放热，促使氨水分解生成氨气，反应化学方程式为_____。
②氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气在水中的_____，有利于氨气逸出。
（2）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花，做了图1所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_____；
②写出该反应的化学方程式：_____。
（3）为了获得更好的视觉效果，该小组同学设计了图2所示实验。
（实验步骤）从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部（过程中棉花不接触管壁），pH试纸迅速变为红色；再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部，用摄像机记录实验现象。
（查阅资料）图3所示是本实验所用的pH试纸的显色范围。
（现象分析）图4所示是摄像机记录下来的pH试纸每15s的显色情况。
420s时，pH试纸全部变为绿色，白烟大部分沉降至量筒底部。图4中，75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、_____和_____。
（拓展探究）上述实验中，若上下棉花颠倒，即玻璃管底部是蘸有浓氨水的棉花，顶部是蘸有浓盐酸的棉花，则pH试纸几乎直接变为绿色，玻璃管内迅速充满白烟。解释产生这种现象的原因：_____。
（4）氯化铵是一种常见的氮肥。某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%，已知杂质不含氮元素，则此化肥中氯化铵的质量分数为_____（计算结果保留一位小数）。
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【题目】下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A.
向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B.
等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
C.
向一定量的氢氧化钠溶液中 滴加pH=3的稀盐酸
D.
向一定量的含有 盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
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