Question

【题目】侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠杂质。某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案

方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，发生如下反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）

方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。称取纯碱固体2.0g，加入足量的稀硫酸，发生如下反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，完全反应，使气体放出，测得量筒中水的体积为330毫升，请你计算样品的纯度（本题中二氧化碳的密度取2.0g/L）

（1）请任意选择一种方案进行计算。________

（2）同学分析发现方案二所测的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是______（装置的气密性良好）

A A装置中残留反应产生的二氧化碳气体 B 部分CO2溶于水或与水反应

C 与量筒相连的导管中有水 D 量筒读数时，俯视读数。

Answer 1

【答案】按方案一计算：纯碱属于优等品；

按方案二计算：纯碱不属于优等品 ABC

【解析】

（1）利用方案一进行计算：

设碳酸钠质量为x，

=，

x=10.6g，

碳酸钠质量分数为：×100%=99.5%，

通过计算可知，该厂生产的纯碱属于优等品。

利用方案二计算：

设碳酸钠质量为y，

=，

y=1.59g，

碳酸钠质量分数为：×100%=79.5%，

通过计算可知，该厂生产的纯碱不属于优等品。

（2）A装置中残留反应产生的二氧化碳气体，部分CO2溶于水或与水反应，与量筒相连的导管中有水，都能够导致测定结果偏低，量筒读数时，俯视读数，会导致测定结果偏高。

故选：ABC。