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    （10潍坊24）．(10分)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答：

    (1) 写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式                    。
    (2)如何用98％的硫酸(密度为1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?
                                                                                    
                                                                            。
    (3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g／L)。通过计算：
    ①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。
    ②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
    (10分)
    (1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(2分)
    (2)将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。(得分要点：100mL浓硫酸得1分，796mL水得1分，浓H2SO4倒入水中得1分，共3分)
    (3)解：①m(CO2) ==11L×2g／L="22" g(1分)
    设硫酸溶液中H2SO4的质量为x。
    由(1)式得：H2SO4  ~  2CO2
    98      88
    x       22g
    x= (2分)
    ②与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y，
        y=54g<58.5g
    固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：
    V(CO2)== (2分)
    答：(略)
    略
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    取碳酸钠和氯化钠的固体13.6 g与质量为73 g的稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳。计算：（可能用到的相对原子质量：C-12  O-16   Na-23.5  Cl-35.5）
    （1）固体混合物中氯化钠的质量；
    （2）该稀盐酸中氯化氢的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10宜昌28）．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
    ⑴碳酸钙的质量；
    ⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10四川达州14）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10宽甸）23.为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（假设磁铁矿中的杂质不参加反应）：Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2。（计算最终结果保留小数点后一位）
    （1）甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
    （2）乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g。请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2011年甘肃兰州，36题）现有一包只含氯化钙杂质的粗盐样品。某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数,称取该食盐样品10g，充分溶解于100ml水中，(水的密度为1g/㎝3).在滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。试计算：
    （1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。                  
    （2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2011年江苏泰州，27题）氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：

    (1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式　　　　     　▲　　 　  　　。
    (2)图中AB段表示的意义是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。
    (3)18.55g氯化钙钾石样品中：
    ①CaCl2的质量是    ▲　　g；
    ②KCl的质量是    ▲　　g；
    ③钾元素的质量分数是    ▲　　。
    (4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水）。
    I　他们的方法是：(1)取3.0g样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO2质量；(3)根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。
    II　为测定CO2的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案：
    (1)选用如图   ▲   （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO2的   ▲   ，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是   ▲   。

    (2)他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL。已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 ▲ g。请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
    III　实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：(1)取mg样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为   ▲   。（用m、n的代数式表示）
    Ⅳ　除了上述实验方法外，还可以采用的方法是：   ▲   ，称量反应前后物质总质量的减小量。根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷：CO2 + 4H2CH4 + 2H2O。计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量是多少。

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