【题目】如图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系(图中“一”表示相连的两种物质能发生反应)。请回答:
(1)若X是与其他三种不同类别的单质，则X可以是(填化学式):_________；
(2)根据图1所示物质间关系，写出①反应的化学方程式:________；
(3)若NaOH与HCl反应过程中溶液的pH的变化曲线如图2所示，要得到此变化曲线所进行的操作是(填序号):_________。
A 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
实验后测得试管中溶液的pH=9,该溶液中的溶质有_________。
【答案】Mg (或Al Zn Fe) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B NaCl NaOH
【解析】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠溶液和稀盐反应生成氯化钠和水，活泼金属和盐酸反应生成盐和氢气。
(1)图1中碳酸钠是盐，氢氧化钠是碱，若X是与其他三种不同类别的单质，和盐酸反应，则X是氢前面的活泼金属，X化学式为Mg (或Al Zn Fe)。
(2)①反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(3)A、将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，开始pH值大于7，故A不正确；
B、将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，开始pH值小于7，随着氢氧化钠溶液滴加，pH值变大，氢氧化钠溶液和稀盐酸刚好反应，pH值等于7，继续滴加氢氧化钠，溶液的pH值大于7，故B正确。故选B。
实验后测得试管中溶液的pH=9，则氢氧化钠溶液过量，不含盐酸，故该溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，化学式为NaCl和NaOH。
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【题目】水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。城镇自来水厂生产流程可用下图表示：
(1)水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、消毒等，以上自来水生产过程中未使用的净化方法是___；消毒时常使用ClO2做消毒剂，ClO2中氯元素的化合价是___．
(2)自来水厂生产的自来水，感官指标为无异色和异味，感官指标表现的是自来水的____性质(填“物理”或“化学”)；该自来水加入肥皂水并搅拌，产生大量浮渣，生活中常采用____的方法降低水的硬度，水的用途广泛，实验室常常需要用到水．请分析下图并回答有关问题：
(3)制取蒸馏水时，烧杯内水的作用是____；烧瓶中碎瓷片的作用是____．
(4)铁丝在氧气中燃烧，集气瓶内盛水，水的作用是____．
(5)在测定空气中氧气含量的实验中发现测定结果明显小于五分之一，可能原因是____．
(6)电解水实验中b管中生成的气体检验方法是____．该反应的化学方程式为_______。
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【题目】完成下列几个反应的文字表达式：
①______+氧气
二氧化碳
②氧气+红磷_________________
③甲烷+氧气二氧化碳+水
④____________
________+二氧化锰+氧气
⑤________
氯化钾+_______
指出其中属于分解反应的是____，属于化合反应的是______，属于氧化反应的是______，既属于化合反应又属于氧化反应的是_____，属于氧化反应但不属于化合反应的是____。
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【题目】某化学兴趣小组从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他们在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示：
（1）操作①的名称是_____。
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，利用了活性炭的_____作用。
（3）山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾，这里的钙、钠、钾指的是_____（填序号）。
A 分子 B 原子 C 元素
（4）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是该山泉水是_____（填“硬水”或“软水”），除操作③外，可用_____方法降低水的硬度。
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【题目】如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息， A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题:
（1）①图中原子的相对原子质量为__________；画出它的原子结构示意图_____________；
（2）②图中原子的核外电子数为_____________；
（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是__________(填序号，下同)；
（4）A、B、C三种粒子结构示意图中，属于阴离子的是_____________；
（5）A粒子的化学性质与①、②中哪一种粒子的化学性质相似_____________。
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【题目】二甲醚（
）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是（ ）
A.相对分子质量为46gB.由C、H、O三种元素组成
C.碳元素的质量分数最大D.碳、氢、氧原子个数比为2:6:1
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【题目】下列实验药品常用于实验室制取气体，回答下列问题。
（1）标号为C的仪器名称是_____。
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集。
①组装制取气体时，可选用图中的A、H、I、J、L、P和_____。
②检验CO2是否收集满的操作是_____。
（3）用2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑制取氧气，并用排水法收集。
①加热63.2 gKMnO4理论上最多可以生成氧气的质量为_____g。
②当观察到导管口_____时，开始收集氧气（填序号）。
A 刚有气泡放出
B 气泡连续并均匀地放出
③集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片，_____（填“正”或“倒”）放在实验桌上。
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【题目】阅读下面科普短文。
谈到氨气(NH3)，首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。
NH3与食品工业
黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。
实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将 50 g 花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。
NH3与无机化工
近年来，CO2捕集与封存被认为是减少 CO2 排放的有效途径。 NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。
下图为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40 ℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。
至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
(1)请列举出NH3的物理性质______(答1条即可)。
(2)氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于______(填“化学变化”或“物理变化”)。
(3)依据图1回答：
① 当温度为40 ℃和45 ℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为______。
②在25 ℃～45 ℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐______(填“增大”或“减小”)。
(4)喷雾塔中利用氨水吸收CO2。氨水以雾状喷洒的目的是______。
(5)下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______(填序号)。
A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2
B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响
C．反应温度低于40 ℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率
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【题目】在一定条件下，甲、乙、丙三种物质之间通过一步化学反应能实现下图所示的转化。（图中“→”表示“反应生成”，其它反应物、生成物及反应条件均省略）。左下表所列A一D四组物质中，不能完全实现图示转化的一组是
甲 | 乙 | 丙 | |
A | 过氧化氢 | 水 | 氧气 |
B | 氯酸钾 | 氯化钾 | 氧气 |
C | 甲烷 | 二氧化碳 | 水 |
D | 碳 | 二氧化碳 | 一氧化碳 |
A.AB.BC.CD.D
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