Question

下图是某药厂生产补钙剂的商品标签图。

XXX儿童咀嚼片（60片装）

[主要成分]：碳酸钙、维生素 [功效]：补钙 [规格]：2.5g/片、每片中含：碳酸钙≥25%、维生素D：100IU [食用方法]：嚼食、每日一片

 
请你根据以上标标签信息完成下列计算
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为             ；每片药剂中至少含钙元素的质量为    克。
（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实。她取出4片研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g。称量烧杯中剩余物的质量为47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应。)求：
① 生成二氧化碳的质量
② 通过计算判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实[CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑]

Answer 1

（1）100   0.25
（2）① 2.2g  属实

解析试题分析：（1）根据化学式计算，碳酸钙的相对分子质量=40+12+16×3=100
从标签上的药品规格看[规格]：2.5g/片、每片中含：碳酸钙≥25%，每片药剂中碳酸钙的质量="2.5g×25%=0.625g" ，再根据元素质量=物质的质量×元素的质量分数，在碳酸钙中钙元素的质量分数=40/40+12+16×3×100%=40%，∴每片药剂中至少含钙元素的质量=0.625g×40%=0.25g
（2）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前4片钙片，结合标签，即10克，加上逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g，即反应前总质量为50g，反应后称量烧杯中剩余物的质量为47.8g，所以根据质量守恒定律，二氧化碳质量=4×2.5g+40g-47.8g=2.2g，再根据化学方程式：CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。进而可以判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实
解，设4片钙片样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                              44  
x                                2.2g
100：44=x：2.2g
解得，x ="5g"
所以，钙片样品中碳酸钙的质量分数=5g/10g×100%＝50% ＞25%
考点：根据化学反应方程式的计算