如图所示.将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热.充分反应.(1)计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳?(请根据化学方程式列式计算)(2)实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示.若数据Ⅰ准确.请回答:a反应后A中固体的成分是 .b数据Ⅱ存在的问题是 .可能的原因是 . 反应前质量(g)反应后质量(g)Ⅰ装置A125.3124.2Ⅱ装置B152152.3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）。
（1）计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）

（2）实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据Ⅰ准确，请回答：
a反应后A中固体的成分是_ 。
b数据Ⅱ存在的问题是_ ，可能的原因是。

		反应前质量（g）	反应后质量（g）
Ⅰ	装置A	125.3	124.2
Ⅱ	装置B	152	152.3

（1）2.2g；（2）a氧化铜和铜 b数据Ⅱ中反应后的质量偏小澄清石灰水量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收

解析试题分析：解;设生成二氧化碳的物质的量为x
C+2CuO2Cu+CO₂
2 1
0.1 x

X="0.05" ）
0.05mol ×44g/mol="2.2g"
②如完全反应质量应该减少2.2g，而实际减少了125.3g-124.2g=1.1g,剩余氧化铜，反应后A中固体的成分是氧化铜和铜因为生成了二氧化碳1.1g, Ⅱ中只增加了0.3g，故数据Ⅱ中反应后的质量偏小，可能的原因是澄清石灰水量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收（合理给分）可能的原因是
考点：有关化学方程式的计算，及误差分析

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下图是某药厂生产补钙剂的商品标签图。

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请你根据以上标标签信息完成下列计算
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（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实。她取出4片研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g。称量烧杯中剩余物的质量为47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应。)求：
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钙元素是人体必须的元素，如果从食物中摄取不足，医生建议“补钙”。
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（2）碳酸钙中碳元素的化合价为　              　。
（3）为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取15克的样品放在烧杯里，向其中加入足量的稀盐酸充分反应（其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应），产生气体为4.4g。
①判断所取样品已完全反应的现象为　                 　；
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	合金的质量/g	稀硫酸的体积/mL	生成氢气的质量/g
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a、列式计算2g合金中，锌的质量：　　。
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（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

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