Question

一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）
试求：
（1）稀盐酸中HCl的质量是多少克？
（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．反应中各物质的相对分子质量：Cu₂（OH）₂CO₃～222  
HCl～36.5    CuCl₂～135     CO₂～44     H₂O～18）

Answer 1

稀盐酸中HCl的质量分数为14.6克；铜矿中碱式碳酸铜的质量是22.2克，质量分数为74%；反应后溶液的溶质的质量分数为16.5%．

解析试题分析：（1）稀盐酸中HCl的质量=146克×10%=14.6克．
（2）设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成的氯化铜的质量为Y，二氧化碳的质量为Z．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222          146     270  44
X           14.6克     Y   Z
═
得：X═22.2克
═
y═27克
═
得：Z=4.4克
∴铜矿中碱式碳酸铜的质量分数=×100%═74%．
（3）根据（2）计算可知，反应后溶液的质量=22.2克+146克﹣4.4克=163.8克．
∴反应后所得溶液的质量分数==16.5%．
答：稀盐酸中HCl的质量分数为14.6克；铜矿中碱式碳酸铜的质量是22.2克，质量分数为74%；反应后溶液的溶质的质量分数为16.5%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．