Question

在学习酸和碱的知识时，王老师将几块氢氧化钠放在表面皿中，放置在教室的橱柜里，过了几天，表面皿中块状固体出现了许多白色粉末，同学们就此展开探究．
（1）小杰猜想粉末是碳酸钠，原因的化学方程式是　                              ．
（2）小鑫用两种不同类别的物质检验出了碳酸钠的存在，他选用的试剂是　   和　        　．
（3）小源取少量固体样品，配成溶液加入无色酚酞来检验，发现溶液变红色，说明溶液中一定存在的物质是　              　（填化学式）
（4）喜欢动手的壮壮同学设计出了实验装置如图所示．实验时向试管里的水中加入固体氢氧化钠后，原来U形管内两臂在同一水平面上的红墨水，右面液面将　               　．（填“上升”或“下降”）原因是　                 ．如果要观察到相反的现象，可以向水中加入　                       ．

（5）73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）稀盐酸，澄清的石灰水；（3）NaOH；（4）上升，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，硝酸铵；（5）11.7%．

解析试题分析：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故可以猜想白色粉末是碳酸钠，故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与盐酸反应没有现象，故可以使用盐酸检验碳酸钠的存在；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，故可以使用氢氧化钙溶液检验碳酸钠的存在，故填：稀盐酸，澄清的石灰水（3）取少量固体样品，配成溶液加入无色酚酞来检验，发现溶液变红色，说明溶液呈碱性，故一定存在氢氧化钠，故填：NaOH；（4）由于氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，会导致瓶内的温度升高，分子间的间隔增大，压强变大，故右边液面会上升，如果要使左边液面上升，则需要使瓶内的压强变小，此时加入的物质应该是溶于水吸热，导致瓶内的温度降低，此物质可以是硝酸铵，故填：上升，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，硝酸铵；
（5）设生成氯化钠的质量我x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
36.5      58.5
73g×20%    x
    x=23.4g
所得溶液中的溶质质量分数为：=11.7%
答：所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
考点：药品是否变质的探究；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．