Question

“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	139g	129g	129g
加入黄铜样品质量	20g	24g	20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量	158.8g	152.8g	148.8g

 
请回答下列问题：
（1）      同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是            。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

Answer 1

（1）丙；0.2g；（2）32.5%

解析试题分析：解：（1）根据质量守恒定律知丙同学的操作恰好完全反应，制取氢气的质量为;129g+20g-148.8g=0.2g;
（2）设黄铜样品中参加反应的锌为X
Zn + 2HCl= ZnCl₂ + H₂↑
65                2
X                0.2
65:2=X：02g
X=6.5g
黄铜中鋅的质量分数为：
答（1）丙  生成的氢气的质量为0.2g
（2）黄铜中鋅的质量分数为32.5%
考点：质量守恒定律、化学方程式的计算