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    请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（CaCl2溶于水，但不与稀盐酸反应）

    计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。

    2g

    解析试题分析：实验过程中产生二氧化碳的质量=100g+100g+12g-207．6g=4．4g；设原混合物中碳酸钙的质量为x，则：
    100                    44
    x                     4．4g

    x=10g
    故原混合物中氯化钙的质量=12g-10g=2g。
    考点：根据化学方程式的计算。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）

     
    		甲
    		乙
    		丙
    烧杯+稀盐酸质量
    		139g
    		129g
    		129g
    加入黄铜样品质量
    		20g
    		24g
    		20g
    充分反应后，烧杯+剩余物质质量
    		158.8g
    		152.8g
    		148.8g
     
    请回答下列问题：
    （1）      同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是            。
    （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某科研小组预测定孔雀石中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．现称取30g该孔雀石样品放入烧杯中，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，反应的化学方程式为：铜Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．共消耗该稀盐酸146g（假设杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），最终称得烧杯中剩余物质的质量为171.6g．试求：
    （1）孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数；
    （2）所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留至0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示。
     
    回答下列问题：
    （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是               。
    （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                 。
    （3）固体乙的主要成分是        。
    （4）铁红是炼铁的主要原料，用CO和铁红炼铁的化学方程式为               。
    （5）某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中
    称取生铁样品5.8g放入烧杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反应后，共收
    集到0.2g氢气（杂质不参加反应）。则该生铁样品中铁的质量分数为    。（列出计算过程，保留一位小数。） 

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

    实验序号
    		过氧化氢溶液浓度、%
    		过氧化氢溶液体积/ml
    		温度/C
    		二氧化锰的用量/g
    		收集氧气的体积/ml
    		反应所需的时间/s
    ①
    		5
    		1
    		20
    		0.1
    		4
    		15.05
    ②
    		15
    		1
    		20
    		0.1
    		4
    		3.03
    ③
    		30
    		5
    		35
    		 
    		2
    		48.21
    ④
    		30
    		5
    		55
    		 
    		2
    		10.95
     
    （1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与    有关；
    （2）通过对比实验③和    可知，化学反应快慢与温度的关系是              。
    （3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是     

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    化肥的合理使用可以提高农作物的产量，兴化是农业大市，化肥的使用极其普遍。某农业生产公司部分氮肥的销售价格如下：硫酸铵[(NH4)2S04]800元／吨，尿素[CO(NH2)2]2400元/吨。某农民用800元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到的氮最多，你建议他应选购哪种氮肥（请写出计算过程）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

    样品
    		第1份
    		第2份
    		第3份
    		第4份
    取样品质量（g）
    		50．0
    		50．0
    		50．0
    		50．0
    取稀硫酸质量（g）
    		40．0
    		80．0
    		120．0
    		160．0
    产生气体质量（g）
    		0．4
    		0．8
    		1．0
    		1．0
     
    试计算：
    ⑴根据测得的数据分析，第1份样品中      （填物质）完全反应了。
    ⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。
    ⑶请在图中画出在50．0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    “用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，回答下列问题：

    （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示．从微观角度分析该反应的实质       ；
    （2）图乙所示属基本反应类型中的      反应；
    （3）图甲中为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是           ，此时溶液中存在的粒子是        ；
    （4）40克固态的氢氧化钠配制成溶液后，能与245克稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数是         。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶．若向ag含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．
    请回答下列问题：
    （1）写出上述反应的化学方程式                       ；
    （2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式               ；
    （3）a的数值为       ；
    （4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为       ；
    （5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是         ．

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