某同学为了测定黄铜屑样品组成.取四份样品分别加稀硫酸反应.其实验数据记录如下表.样品第1份第2份第3份第4份取样品质量(g)50．050．050．050．0取稀硫酸质量(g)40．080．0120．0160．0产生气体质量(g)0．40．81．01．0 试计算:⑴根据测得的数据分析.第1份样品中完全反应了. ⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50．0	50．0	50．0	50．0
取稀硫酸质量（g）	40．0	80．0	120．0	160．0
产生气体质量（g）	0．4	0．8	1．0	1．0

试计算：
⑴根据测得的数据分析，第1份样品中（填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。
⑶请在图中画出在50．0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

（1）稀硫酸（2分）
（2）65% （1分）

解析试题分析：（1）从表中的数据可以看出，50g合金最多可以和100g稀硫酸反应恰好完全反应，生成1．0g氢气，所以第一、二次稀硫酸反应完了，金属釉剩余；第三、四次金属反应完了，稀硫酸有剩余（2）先根据1．0g氢气的质量求出锌的质量为32．5g，再用32．5g除以50g就得出样品中锌的质量分数（3）当稀硫酸为40g时，氢气为0．4g；稀硫酸为80g时，氢气为0．8g；以此类推，稀硫酸为100g时，氢气为1．0g；稀硫酸大于100g时氢气仍然是1．0g，描出这几个点后再连接起来就可以了
考点：根据数据进行分析后，再进行化学方程式的计算

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	第一次	第二次	第二次	第四次
加入稀盐酸质量（g）	10g	10g	10g	10g
剩余固体的质量（g）	8.7g	7.4g	6.1g	5.45g

（1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_   ；
（2）上述反应的化学方程式为                      ；
（3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式                        ；
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（5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu₂S）的质量为        ．

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20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl
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（1）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？
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资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

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四种盐在不同温度下的溶解度（g）表

温度溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	①	——	——	——
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	——
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

△

已知：1、①温度高于35℃NH₄HCO₃会分解。

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（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？（选填“能”或“不能”）
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