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    “过碳酸钠”（化学式可表示为2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于m克水中配成稀溶液，再向其中加入适量二氧化锰粉末，充分反应后生成4.8g气体．将反应后的混合物过滤，测得滤液的溶质质量分数为10.6%，求m．（不考虑损耗）

    解析试题分析：设生成碳酸钠的质量为x，生成水的质量为y，
    2（2Na2CO3?3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
    424   108  96
    x     y   4.8g
          x=21.2g
          y=5.4g
    所得滤液中的溶质质量分数为100%=10.6%       m=173.4g．
    答：m的数值为173.4．
    考点：根据化学反应方程式的计算．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    将20g石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，请计算石灰石中碳酸钙的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：

    （1）反应后产生气体的质量为　　g．
    （2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某科研小组预测定孔雀石中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．现称取30g该孔雀石样品放入烧杯中，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，反应的化学方程式为：铜Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．共消耗该稀盐酸146g（假设杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），最终称得烧杯中剩余物质的质量为171.6g．试求：
    （1）孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数；
    （2）所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留至0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O．若用24g H2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示。
     
    回答下列问题：
    （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是               。
    （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                 。
    （3）固体乙的主要成分是        。
    （4）铁红是炼铁的主要原料，用CO和铁红炼铁的化学方程式为               。
    （5）某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中
    称取生铁样品5.8g放入烧杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反应后，共收
    集到0.2g氢气（杂质不参加反应）。则该生铁样品中铁的质量分数为    。（列出计算过程，保留一位小数。） 

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

    实验序号
    		过氧化氢溶液浓度、%
    		过氧化氢溶液体积/ml
    		温度/C
    		二氧化锰的用量/g
    		收集氧气的体积/ml
    		反应所需的时间/s
    ①
    		5
    		1
    		20
    		0.1
    		4
    		15.05
    ②
    		15
    		1
    		20
    		0.1
    		4
    		3.03
    ③
    		30
    		5
    		35
    		 
    		2
    		48.21
    ④
    		30
    		5
    		55
    		 
    		2
    		10.95
     
    （1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与    有关；
    （2）通过对比实验③和    可知，化学反应快慢与温度的关系是              。
    （3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是     

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

    样品
    		第1份
    		第2份
    		第3份
    		第4份
    取样品质量（g）
    		50．0
    		50．0
    		50．0
    		50．0
    取稀硫酸质量（g）
    		40．0
    		80．0
    		120．0
    		160．0
    产生气体质量（g）
    		0．4
    		0．8
    		1．0
    		1．0
     
    试计算：
    ⑴根据测得的数据分析，第1份样品中      （填物质）完全反应了。
    ⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。
    ⑶请在图中画出在50．0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量为多少千克？

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