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    以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

    实验序号
    		过氧化氢溶液浓度、%
    		过氧化氢溶液体积/ml
    		温度/C
    		二氧化锰的用量/g
    		收集氧气的体积/ml
    		反应所需的时间/s
    ①
    		5
    		1
    		20
    		0.1
    		4
    		15.05
    ②
    		15
    		1
    		20
    		0.1
    		4
    		3.03
    ③
    		30
    		5
    		35
    		 
    		2
    		48.21
    ④
    		30
    		5
    		55
    		 
    		2
    		10.95
     
    （1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与    有关；
    （2）通过对比实验③和    可知，化学反应快慢与温度的关系是              。
    （3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是     

    （1）过氧化氢的浓度
    （2）④  温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢（2分）
    （3）20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

    解析试题分析：（1）从表中分析可知：①和②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系，反应物浓度越大，反应速率越快；
    （2）③和④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；从结果看温度高时反应所用的时间较短，既反应的速度较快，温度低时反应的速度慢；
    （3）实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度知，反应的速度不能太快也不能太慢，所以最合适的条件是过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰；
    考点：探究外界条件对化学反应速率的影响

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：

    （1）反应后产生气体的质量为　_________　g．
    （2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
    （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为　     　（用最简整数比表示）．
    （2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    “过碳酸钠”（化学式可表示为2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于m克水中配成稀溶液，再向其中加入适量二氧化锰粉末，充分反应后生成4.8g气体．将反应后的混合物过滤，测得滤液的溶质质量分数为10.6%，求m．（不考虑损耗）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中，进行实验，结果如下：

    实验
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入样品的质量/g
    		5
    		10
    		15
    		20
    生成CO2的质量/g
    		1．54
    		3．08
    		4．4
    		m
     
    （1）上表中m的数值是__________________；
    （2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
    （3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（CaCl2溶于水，但不与稀盐酸反应）

    计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

     
         		第一次
         		第二次
         		第二次
         		第四次
     
    加入稀盐酸质量（g）
         		10g
         		10g
         		10g
         		10g
     
    剩余固体的质量（g）
         		8.7g
         		7.4g
         		6.1g
         		5.45g
     
     
    （1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_   ；
    （2）上述反应的化学方程式为                      ；
    （3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式                        ；
    （4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量分数为         ；
    （5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu2S）的质量为        ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。
    四种盐在不同温度下的溶解度（g）表

            温度   
    溶解度
    盐
    		0℃
    		10℃
    		20℃
    		30℃
    		40℃
    		50℃
    		60℃
    		100℃
    NaCl
    		35.7
    		35.8
    		36.0
    		36.3
    		36.6
    		37.0
    		37.3
    		39.8
    NH4HCO3
    		11.9
    		15.8
    		21.0
    		27.0
    		①
    		——
    		——
    		——
    NaHCO3
    		6.9
    		8.1
    		9.6
    		11.1
    		12.7
    		14.5
    		16.4
    		——
    NH4Cl
    		29.4
    		33.3
    		37.2
    		41.4
    		45.8
    		50.4
    		55.3
    		77.3
     

    △

     
    已知：1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解。

    2、碳酸氢钠受热分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑
    （1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体，写出其中发生反应的化学方程式                                。
    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                ，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是        （以化学式表示）。
    （3）过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的          ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用。
    （4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）。向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
    步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液．
    步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．
    （1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有                （写出两种）．
    （2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ）
    （3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有                              ．（用化学式表示）

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