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    人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
    （1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g．那么一盒牛奶含钙至少        g（保留到0.01g）；
    （2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）；
    （3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

    （1） 0.28 g ；（1分）
    （2）解：（计算过程略）39.8%（1分）；(格式1分)
    （3）解：

    解析试题分析：（1）一盒牛奶含钙元素的质量：，故答案为：0.28；（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数：故答案为：39.8%；（3）0.6g×90%÷0.28g=2盒，答：一个人每天至少要喝2盒牛奶．
    考点：元素质量分数的计算．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）。
    （1）计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）

    （2）实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据Ⅰ准确，请回答：
    a反应后A中固体的成分是_       。
    b数据Ⅱ存在的问题是_      ，可能的原因是        。

     
    		反应前质量（g）
    		反应后质量（g）
    Ⅰ
    		装置A
    		125.3
    		124.2
    Ⅱ
    		装置B
    		152
    		152.3

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若有88gCO2参加反应，计算生成O2的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：

    实验次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入稀硫酸质量／g
    		70.0
    		70.0
    		70.0
    		70.0
    剩余固体质量／g
    		13.6
    		11.2
    		8.8
    		8.4
     
    计算（要求写出计算过程）：
    （1）该粉末中Cu的质量分数。
    （2）该粉末中另一种金属为何种金属。
    （3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    化肥的合理使用可以提高农作物的产量，兴化是农业大市，化肥的使用极其普遍。某农业生产公司部分氮肥的销售价格如下：硫酸铵[(NH4)2S04]800元／吨，尿素[CO(NH2)2]2400元/吨。某农民用800元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到的氮最多，你建议他应选购哪种氮肥（请写出计算过程）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    如图是已破损的维生素C（简写Vc，）其化学式：C6H8OX，的说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：

    （1）Vc中碳、氢元素的质量比为            ；
    （2）Vc的化学式为            ；
    （3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g[西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿             g即可达到服用上述Vc片的效果。
    （4）最近根据市场调查发现不合格奶粉有所抬头。根据标准，合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为2.5克。则这种奶粉是否为“合格”奶粉？(列出计算过程)

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2．5g该样品与0．5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

    加热时间
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    剩余固体质量（g）
    		2．12
    		2．08
    		2．04
    		2．04
     
    （1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？    （填是或否）．
    （2）求完全反应后产生氧气的质量            ．
    （3）求该样品中氯酸钾的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （9分）盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应．计算：
    （1）生成沉淀的质量是多少克？
    （2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数．（计算结果精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的理化性质见表．
    （1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是        （填图1字母序号）．

    （2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
    ①仪器a和b的名称分别是       和       ．
    ②证明存在CO2的现象是                                    ，证明存在CO的现象是               ，D中反应的化学方程式是                                ．
    ③装置A的作用是               ，气囊的作用是                            ．
    （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案． 

    熔点
    		沸点
    		热稳定性
    		与碱反应
    101°C～102°C
    		150°C～160°C升华
    		100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O
    		与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）
    ①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、          ．
    ②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．
    （已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显  色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量       g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4?2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．

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