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    某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2．5g该样品与0．5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

    加热时间
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    剩余固体质量（g）
    		2．12
    		2．08
    		2．04
    		2．04
     
    （1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？    （填是或否）．
    （2）求完全反应后产生氧气的质量            ．
    （3）求该样品中氯酸钾的质量分数．

    （1）是（2）0．96g
    （3）设样品中氯酸钾的质量为X。
    根据化学方程式可知 245:96=X：0．96g
    X=2．45g
    所以该样品中氯酸钾的质量分数为 2．45g/2．5g=98%

    解析试题分析：本题是一道数据分析式的计算题，把质量守恒定律与化学方程式的计算相结合。首先样品2．5g和0．5g二氧化锰一共是3g，加热到时继续加热，固体质量不再变化，说明此时样品中的氯酸钾已经完全分解，得到的氧气质量为2．45g+0．5g-2．04g=0．96g，然后根据化学方程式用氧气的质量求出氯酸钾的质量，从而进一步求出氯酸钾的质量分数。
    考点：利用质量守恒定律定律解有关化学方程式的计算题

    练习册系列答案
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    时间/ min
         		1
         		2
         		3
         		4
         		5
     
    生成CO2的质量/g
         		15
         		25
         		30
         		33
         		33
     
    计算：① 4 min后，水垢中的CaCO3      （填是或否）反应完全？
    ②请根据表格分析写出你发现的一条规律是                           。
    ③该水垢中CaCO3的质量分数是多少？

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    （2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）；
    （3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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    （1）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？
    （2）反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）．
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

    物质
    		NaCl
    		NH4HCO3
    		NH4Cl
    		NaHCO3
    溶解度/g
    		36.0
    		21.6
    		37.2
    		9.6

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    次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入稀硫酸质量/g
    		70
    		70
    		70
    		70
    剩余固体质量/g
    		18.2
    		16.4
    		14.6
    		13.2
     
    （1）合金中铜、镁的质量比．
    （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

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