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    我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．
    （1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的相对分子质量是     ，其中碳、氢元素的质量比为    。
    （2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请计算完全燃烧92g二甲醚需要氧气多少克？

    解：（1）46；   4:1；      （2）192g

    解析试题分析：（1）化合物的相对分子质量就等于各原子的相对原子质量的总和，各元素的质量比就等于各原子的相对原子质量之和的比；
    （2）根据质量守恒定律，已知二甲醚的质量求出需要氧气的质量。
    解：（1）二甲醚的相对分子质量为：12×2+1×6+16＝46；碳、氢元素的质量比＝（12×2）:（1×6）＝4:1；
    （2）设完全燃烧92g二甲醚需要氧气的质量为x
    C2H6O+3O22CO2+3H2O
    46  96
    92g  x
    ＝
    解得x＝192g
    答：完全燃烧92g二甲醚需要氧气的质量为192g
    考点：考查相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若有88gCO2参加反应，计算生成O2的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2．5g该样品与0．5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

    加热时间
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    剩余固体质量（g）
    		2．12
    		2．08
    		2．04
    		2．04
     
    （1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？    （填是或否）．
    （2）求完全反应后产生氧气的质量            ．
    （3）求该样品中氯酸钾的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （9分）盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应．计算：
    （1）生成沉淀的质量是多少克？
    （2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数．（计算结果精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    称取NaCl和BaCl2的固体混合物32、5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）

    （1）完全反应后生成BaSO4沉淀         g．
    （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
    （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：

    （1）该实验是将（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴 加到另一种溶液中，该反应的基本类型是                。
    （2）当加入溶液的质量a为20 g时，求所得溶液中溶质的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的理化性质见表．
    （1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是        （填图1字母序号）．

    （2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
    ①仪器a和b的名称分别是       和       ．
    ②证明存在CO2的现象是                                    ，证明存在CO的现象是               ，D中反应的化学方程式是                                ．
    ③装置A的作用是               ，气囊的作用是                            ．
    （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案． 

    熔点
    		沸点
    		热稳定性
    		与碱反应
    101°C～102°C
    		150°C～160°C升华
    		100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O
    		与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）
    ①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、          ．
    ②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．
    （已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显  色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量       g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4?2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取100草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为127.8g．
    碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
    （假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）
    请计算回答：
    （1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为　    　
    （2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为　       　
    （3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a=　       　g；

    （4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）
    （5）通过其他实验，测得该100g草木灰中硫酸钾质量为8.7g，氯化钾质量为2.98g，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为　       　%。

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