Question

15．在实验室里加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的混合物制取氧气，实验测得试管中固体的质量随时间变化的相关数据见下表：请通过计算回答：

加热时间/min	0	t1	t2	t3	t4
固体质量/g	28.0	25.4	23.2	18.4	18.4

请请通过计算回答：
（1）实验过程中共制得氧气9.6g；
（2）当完全反应后，二氧化锰的质量为3.45g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量；
（2）根据生成氧气的质量，利用反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出回收二氧化锰的质量．
（3）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算参加反应的原混合物中氯酸钾的质量．

解答 解：（1）由题意，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量即固体物质减少的质量差为：28g-18.4g=9.6g；
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
 245                      96
  x                       9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
（2）当完全反应后，二氧化锰的质量为：28g-24.5g=3.5g
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数=$\frac{24.5g}{28g}×$100%=87.5%
答案：
（1）9.6g；
（2）3.5；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为87.5%．

点评 首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成氧气的质量；然后，利用化学方程式由氧气质量计算参加反应的氯酸钾的质量．