Question

20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂

燃烧 .

2Fe₂O₃+8SO₂．②SO₂转化为SO₃．③用浓H₂SO₄吸收SO₃．请回答相关问题：
（1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用

 

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（2）生产中会有部分SO₂随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO₂也是一种酸性氧化物，具有与C0₂相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO₂，请写出发生反应的化学方程式

 

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（3）SO₃溶于水生成硫酸（H₂SO₄），它的酸性强于H₂CO₃，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）

 

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（4）若将一定量的SO₂通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会

 

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（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是

 

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Answer 1

分析：煅烧黄铁矿时生成的固体是三氧化二铁，所以炉渣是三氧化二铁，三氧化二铁用来炼铁．SO₂与C0₂一样都是酸性氧化物，所以仿照二氧化碳与石灰水反应的方程式可以来写二氧化硫与石灰水反应的方程式．酸性的强弱可根据同浓度时的酸性大小来测定，也可根据强酸制弱酸来检验．二氧化硫能形成亚硫酸，形成酸雨，所以在大棚内放入后，蔬菜会枯死．

解答：解：（1）炉渣的主要成分是三氧化二铁；
故答案为：（1）将炉渣用来炼铁．
（2）二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物性质相似；
故答案为（2）S0₂+Ca（OH）₂═CaS0₃↓+H₂0．
（3）溶液的酸碱性的强弱可根据溶液的PH值的大小来确定；
故答案为：（3）选用pH试纸，分别测同浓度的两溶液的pH，pH小的为硫酸，pH大的为碳酸．（或分别与碳酸钠反应，有气泡产生的是硫酸，无现象的是碳酸；或用紫色石蕊试液，根据颜色的深浅来区分．）
（4）二氧化硫易形成酸雨；
故答案为：（4）枯萎（或死亡）．
（5）浓硫酸遇水会放出大量的热，故在稀析浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中；
故答案为：（5）将浓硫酸沿着玻璃棒（或器壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

点评：二氧化硫与石灰水反应跟二氧化碳与石灰水反应是一样的，它们不属于任何一种基本反应类型，所以在书写时一定注意．