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    20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；②SO2转化为SO3；③用浓H2SO4吸收SO3
    请回答相关问题：
    （1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：
     
    ．
    （2）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质．生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式
     
    ．
    （3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是
     
    ．
    （4）将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：
     
    ．
    分析：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据反应类型可以判断物质的化学式．
    解答：解：（1）氧化铁是炼铁的一种原料．故填：作为炼铁原料．
    （2）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
    （3）二氧化硫和氧气反应能生成三氧化硫．故填：O2
    二氧化硫通入氯气的水溶液中反应生成盐酸和硫酸，化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
    点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其如何判断物质的化学式等方面的内容．可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
    燃烧
    .
     
    2Fe2O3+8SO2．②SO2转化为SO3．③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：
    （1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用
     
    ．
    （2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）
     
    ．
    （4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会
     
    ．
    （5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
    ①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ②SO2 转化为SO3
    ③用浓H2SO4吸收SO3
    请回答相关问题：
    （1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：
     
    ．
    （2）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质．生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式
     
    ．
    （3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是
     
    ．
    （4）将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl2+SO2+2H2O
     
    +2HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
    ①煅烧黄铁矿
     
    FeS2+
     
    O2
     燃烧 
    .
     
     
    Fe2O3+
     
    SO2
    ②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：
    （1）请你完成①的化学方程式
    （2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）答：
     

    ．
    （4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会
     
    ．
    （5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
    ①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
     点燃 
    .
     
     2Fe2O3+8SO2；②SO2 转化为SO3；③用浓H2SO4吸收SO3；
    请回答相关问题：
    （1）工业上如何利用流程①中形成的Fe2O3炼铁（用化学方程式表示）：
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）铁制品容易生锈是与空气中的
    氧气
    氧气
    、
    水
    水
     共同作用的结果，请你提出一条保护铁、防止铁生锈的方法
    喷漆、涂油
    喷漆、涂油
    ．
    （3）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质．生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用氢氧化钙吸收尾气中的SO2，反应生成Ca SO3和水；请写出此反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    ．

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