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    3．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
    （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．
    （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
    【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
    【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
    【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）；
    假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
    假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
    【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
    实验编号实验操作实验现象
    ①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
    ②加入适量蒸馏水固体部分溶解
    ③加入适量无水乙醇固体部分溶解
    【得出结论】由实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝．
    （4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；
    操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．．

    分析 （1）锌在金属活动性顺序表中位于氢之前，为活泼金属，根据活泼金属可置换出酸中的氢，锌与稀盐酸反应可生成氯化锌和氢气；
    （2）铝片表面的氧化铝先与盐酸反应，反应时生成水和氯化铝，不放出氢气；表面氧化铝反应后，铝与盐酸开始发生反应；
    （3）【提出合理假设】根据文献对铝及氯化铝的介绍，可猜测黑色固体为未反应的铝粉或铝粉与未完全溶解的氯化钠的混合物；
    【得出结论】实验①出现的固体全部溶解的现象可说明“灰黑色沉淀”全部是可溶解于酸的固体所组成；实验②和③说明了固体中含有能溶解于水和乙醇的物质，氯化铝易溶于水和乙醇；
    （4）金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量都可能影响到反应的速度，而小明的方案中对此都未做控制，致使影响因素过多而无法得到科学的判断．

    解答 解：（1）活泼金属锌与盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气；
    故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
    （2）盐酸先与铝片表面的氧化铝发生反应，待氧化铝除去后，铝与稀盐酸接触而发生反应；
    故答案为：未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；
    （3）【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物；
    故答案为：铝（或铝和氯化铝的混合物）；
    【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；
    故答案为：不成立；铝和氯化铝；
    （4）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制且操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱；
    故答案为：不能；设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；
    操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．
    答案：
    （1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
    （2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；
    【提出合理假设】铝（或铝和氯化铝的混合物）；
    【得出结论】不成立；铝和氯化铝；
    （4）不能；设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；
    操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．

    点评 对于受多种因素影响的实验，在进行对比实验时，除所要探究的影响因素外，其它影响因素应控制相同．

    练习册系列答案
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    14．（1）利用如图1所示装置可测定空气中氧气的含量．

    ①实验现象，红色物质逐渐变成黑色．
    ②反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
    ③给足量的铜加热反应，充分反应后停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了约$\frac{1}{5}$．
    ④实验结论空气中氧气的体积分数大约为$\frac{1}{5}$．
    （2）甲同学用如图2所示“测定空气中氧气的含量”，用碳代替红磷，结果发现集气瓶内并没有进入水，其原因是碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变； 而乙同学提出：将集气瓶中的水换成氢氧化钠溶液就能达到预期的结果．

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    11．从100g 10%的氢氧化钠溶液中取出10g溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为（　　）
    A．10%B．9%C．1%D．11%

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    18．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
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    C．Na2CO3   碳酸钠    纯碱D．NaOH   氢氧化钠    烧碱

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    8．没有金属，生活是难以想象的．请你根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题．

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    （3）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为2Al+3O2═2Al2O3．
    （4）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果
    （5）在金属活动顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易 失去电子．
    ①Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是K＞Ca＞Mg．
    ②Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如图2示，请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？最外层电子数（或电子层数）．（任答一点）

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    12．列事实说明空气中含有哪些成分．
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