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    用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是


    1. A.
      NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）
    2. B.
      NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液)
    3. C.
      KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）
    4. D.
      CO2中混有少量CO(灼热的氧化铜)
    A
    A、混合物中加入硫酸后，就会与碳酸钠反应，也会与氢氧化钠反应，将主要物质也除去了，故A正确，
    B、氯化钡会与硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤后就只剩氯化钠了，故B错误，
    C、碳酸钾会与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，最后溶液中就只有氯化钾了，故C错误，
    D、混合气通过灼热的氧化铜后，一氧化碳会被还原成二氧化碳，故D错误，
    故选A．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试从下表中选择物质回答：
    （1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式
    Mg（OH）2
    ；若要制取该物质，其化学方程式为
    MgO+H2O═Mg（OH）2
    ，该反应的基本类型为
    化合
    反应．
    （2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是
    稀H2SO4
    ．
    ①Cu（Fe2O3）    ②Ag（Fe）
    ③HCl（BaCl2）   ④NaCl[Ba（OH）2]
    任写一个除去杂质时发生的化学方程式：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ．
    （3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na2CO3）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是
    盐酸
    、
    石灰水
    、
    BaCl2溶液
    ．
    （4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：
    ①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结晶
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质中均含有少量的括号内的杂质，我们可以选用一种试剂，通过一定的操作步骤，用化学方法将杂质除去．请你完成下表：
    物质 除杂质的试剂 反应的化学方程式
    NaNO3　（Na2SO4）溶液
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
    Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
    NaCl　（CuCl2）溶液
    NaOH
    NaOH
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    ZnSO4　（CuSO4）溶液
    Zn
    Zn
    CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu
    CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
    [提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
    [查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
    （2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．
    [成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
    ①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
    ②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
    [实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
    （1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
    ①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应
     
    ；
    ②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应
     
    ．
    [问题解答]
    （2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
    A B C D E
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    （　　） （　　） （　　） （　　） （　　）
    （3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？
     
    ．
    [含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
    方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．
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    [实验讨论]
    ①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是
     
    ；
    ②装置E的作用是
     
    ；
    ③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由
     
    ．
    ④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是
     
    ；
    ⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是
     
    ．
    方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．
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    （1）“操作1”的名称是
     
    _；
    （2）确定盐酸是否适量的方法是
     
    （说明实验的操作、现象与结论）；
    （3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
    [反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
    [提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
    [查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
    （2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．
    [成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
    ①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
    ②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
    [实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
    （1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
    ①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应________；
    ②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应________．
    [问题解答]
    （2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
    ABCDE
    （3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？________．
    [含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
    方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．

    [实验讨论]
    ①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是________；
    ②装置E的作用是________；
    ③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由________．
    ④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是________；
    ⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是________．
    方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．

    （1）“操作1”的名称是_________；
    （2）确定盐酸是否适量的方法是________（说明实验的操作、现象与结论）；
    （3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
    [反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    下列物质中均含有少量的括号内的杂质，我们可以选用一种试剂，通过一定的操作步骤，用化学方法将杂质除去．请你完成下表：
    物质除杂质的试剂反应的化学方程式
    NaNO3　（Na2SO4）溶液________________
    NaCl　（CuCl2）溶液________________
    ZnSO4　（CuSO4）溶液________________

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