Question

【题目】某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和3.6g水，则该化合物的组成元素是

A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成

B.该物质只含有碳、氢两种元素

C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D.该物质的分子中碳原子和氧原子的个数比为1:2

Answer 1

【答案】A

【解析】

由题意该化合物在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量保持不变，该有机物中碳元素的质等于二氧化碳中碳元素的质量，为，该有机物中氢元素的质等于水中氢元素的质量，为，碳元素与氢元素的总质量为2.4g+0.4g=2.8g，小于6.0g，根据质量守恒定律，说明该化合物中还含有氧元素，且含有氧元素的质量为6.0g-2.8g=3.2g，则有：

A、该物质由碳、氢、氧三种元素组成，A选项说法正确，符合题意；

B、该物质由碳、氢、氧三种元素组成，B选项说法不正确，不符合题意；

C、该物质由碳、氢、氧三种元素组成，C选项说法不正确，不符合题意；

D、已知碳原子的相对原子质量为12，氧原子的相对原子质量为16，碳原子和氧原子的相对原子质量之比为12:16=3:4，该有机物中碳元素与氧元素的质量比为2.4g:3.2g=3:4，元素的质量为所有原子的总质量之和，因此该物质的分子中碳原子和氧原子的个数比为1:1，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。