Question

【题目】非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学想测量其含金量，于是取一定质量的铁画边角料，加入足量稀硫酸，使它们充分反应，具体数据如下表所示，请计算：

（1）产生气体的质量为_______g；

（2）样品中金的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】（1）根据质量守恒定律产生气体的质量=170g+8.5g-178.2g=0.3g；

（2）解：设Fe的质量为x。

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 2

x 0.3g

56/x=2/0.3g

x=8.4g

那么Au%=（8.5g-8.4g）/8.5g×100%=1.2%。

答：生成的气体的质量为0.3g；样品中金的质量分数为1.2%。

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，减少的质量为气体的质量；（2）样品中只有Fe能与硫酸反应生成氢气，因此可通过氢气的质量求得铁的质量，那么样品中其余物质为Au，就可求得Au的质量分数。