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【题目】下列图像不能正确反映其对应关系的是

A加热一定质量的高锰酸钾

B向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液

C向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁

D浓硫酸敞口放在空气中

【答案】D

【解析】

试题分析:加热一定质量的高锰酸钾,开始不会立刻反应,所以一段时间后才会产生气体,反应结束后气体就不会产生了,所以A正确; 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液,开始氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,溶液的质量增大,会使得PH值增大,当盐酸和碳酸钠恰好反应完PH达到7,碳酸钠过量后溶液就会显示碱性;所以B正确;向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁锌的活动性大于铁,所以锌会首先反应完,但是金属过量,因此得到的气体取决于酸,而酸的量相等,所以最后的气体的质量相等,所以C正确; D. 浓硫酸敞口放在空气中会吸水而质量分数会降低不升高,故选D.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验题:(共8分)

【碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物】

(1)写出图中标有字母的仪器的名称:a为____ ___。

(2)分别写出实验室用A装置制取氧气和二氧化碳的化学反应方程式

(3)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水,氨水显碱性。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气,实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用(填序号)

(4)按图(Ⅰ)连接,挤压胶头滴管使其少量的水进入烧瓶,打开止水夹,烧瓶中就可以看到 色的喷泉。按图(Ⅱ)连接,你怎样操作,才能引发喷泉:

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质由离子构成的是

A.铜 B.氯化钠 C.金刚石 D.二氧化碳

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(5分)请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:

(1)P点的含义是

(2)t2时,将30g的a物质加入到50 g水中不断搅拌,能形成 g溶液.

(3)如何通过改变温度的方法将接近饱和的c溶液变成饱和溶液?

(4)将t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是

(5)b中混有少量a,可采用 将b提纯.(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】分别分解高锰酸钾,氯酸钾(化学式KClO3),过氧化氢(化学式H2O2)三种物质都可以制得氧气。这说明三种物质的组成都含有

A. 氧化物 B. 氧元素 C. 氧分子 D. 氧气

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(5分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO等,工艺流程图如下:

【查阅资料】①一般情况下,难溶性碱受热易分解,生成对应的金属氧化物和水;

②Mg(OH)2和Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:

Mg(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全的pH

12.4

8.0

开始溶解的pH

——

10.5

根据上图回答下列问题:

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是

(2)针铁矿的组成元素是Fe、O和H,相对分子质量是89,针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数= ;(提示:氢原子数目小于氧原子数目)

(3)“滤液4”之前加入锌粉的目的是

(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是 (选填序号);

a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液

(5)完成这个流程中发生的化学反应方程式:

4Fe(OH)2+Ca(ClO)2+2 =4Fe(OH)3+CaCl2

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】冬季大雪覆盖地面,给交通带来不便.撒融雪剂可以使雪很快融化,有效的缓解交通压力,某种融雪剂的主要成分是NaCl,可能还含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种物质,小明为探究其成分,做了以下实验:

根据以下实验过程,下列说法错误的是

A白色沉淀A的成分是CaCO3

B融雪剂中一定不含CuSO4,一定含有CaCl2和Na2SO4

C如果加入适量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液,则无色溶液C中含有的溶质只有NaCl

D要正确得出原融雪剂的成分,可以取白色沉淀B加足量的稀硝酸,观察现象。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】10分家庭养观赏鱼时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加。“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠xNa2CO3yH2O2,俗称固体双氧水。某化学兴趣小组对其进行探究。

Ⅰ:“鱼浮灵”的性质研究

实验1:取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;继续向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡。将带火星木条伸入试管,木条 ,说明有O2生成。

实验2:取实验1中上层清液,测得溶液PH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象,说明有 生成。

结论:过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。

Ⅱ:“鱼浮灵”的制备研究

“鱼浮灵”的工业制备流程如下:

查阅资料异丙醇为有机溶剂,水与异丙醇可以互溶,过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。

1稳定剂的作用是 ;稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为

2浊液中加入异丙醇的作用是

Ⅲ:“鱼浮灵”的组成研究

利用下图装置进行产品过碳酸钠xNa2CO3 yH2O2组成的测定杂质对测定无影响

1实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应,继续缓慢通N2。继续缓慢通N2的目的是

2B装置中浓硫酸的作用是

3若先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x:y的值 填“偏大”或“偏小”

4实验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g,则x:y=

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】7分海洋为我们提供了丰富的资源,二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,请围绕“海洋”这个话题回答以下问题:

1下图是我们从海水中提取镁的流程图:

上述一系列转化过程中,属于中和反应的是 写化学方程式

对于如何在海水制镁过程中沉淀镁离子,甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想,

甲:直接往海水中加入石灰乳

乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳

丙:向晒盐后的卤水既母液中,加入石灰乳。

通过分析比较,你认为 的设想最为经济合理选填“甲”、“乙”或“丙”

2关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分,甲同学认为是氢氧化钠,乙同学认为是碳酸钠,为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠,甲、乙同学各做了以下两个实验:

甲同学向“碱”溶液中加入酚酞,观察到酚酞变红,于是认为“碱”是氢氧化钠。

乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钙溶液,产生白色沉淀,于是认为“碱”是碳酸钠。

你同意 填“甲”或“乙”同学的观点,请指出另一个同学实验的不合理之处

3从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体,其中含有少量氯化钠,根据图的溶解度曲线回答下列问题:

T1℃时,等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量 填大于、小于或等于氯化钠的质量。

T2℃时,向50g水中加入50g硫酸镁,所得溶液的溶质质量分数是

③要除去少量的氯化钠,得到较纯净的硫酸镁,可采用的方法是 填“A”、“B”或“C”

A.过滤

B.蒸干水分

C.将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温,析出晶体后过滤

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